Σχήμα μονοφθοριδίου βρώμης ή γραμμικού;

Το μονοφθορίδιο βρωμίου (BRF) έχει ένα γραμμικό σχήμα.

Εδώ είναι γιατί:

* Ηλεκτροργατιστικότητα: Το φθόριο είναι πολύ πιο ηλεκτροαρνητικό από το βρωμίμιο. Αυτό σημαίνει ότι τα ηλεκτρόνια συγκόλλησης τραβούν πιο έντονα προς το άτομο φθορίου.

* Ζεύγη: Το βρώμιο έχει 7 ηλεκτρόνια σθένους και σχηματίζει έναν μόνο δεσμό με φθόριο. Αυτό αφήνει 3 μοναχικά ζεύγη στο άτομο βρωμίου. Αυτά τα μοναδικά ζεύγη βρίσκονται στο ίδιο επίπεδο με το BR-F Bond, το οποίο είναι μια κοινή διάταξη για αλογόνα.

* Θεωρία VSEPR: Σύμφωνα με τη θεωρία VSEPR, τα ζεύγη ηλεκτρονίων (συγκόλληση και μη σύνδεση) οργανώνονται για να ελαχιστοποιήσουν την απόρριψη. Στην περίπτωση του BRF, η πιο σταθερή διάταξη είναι γραμμική, όπου τα μοναχικά ζεύγη είναι όσο το δυνατόν πιο μακριά ο ένας από τον άλλο και το BR-F Bond.

Επομένως, το σχήμα του μονοφθορίου βρωμίου είναι γραμμικό.