Πώς σχηματίζεται το ανιόν αζώτου;
* Υψηλή ηλεκτροαρνητικότητα: Το άζωτο είναι εξαιρετικά ηλεκτροαρνητικό, που σημαίνει ότι προσελκύει έντονα ηλεκτρόνια. Αυτό καθιστά δύσκολο για το άζωτο να κερδίσει ηλεκτρόνια και να γίνει αρνητικά φορτισμένο.
* Μικρό μέγεθος ατομικού: Το άζωτο έχει μια μικρή ατομική ακτίνα. Όταν κερδίζει ηλεκτρόνια, τα πρόσθετα ηλεκτρόνια κρατούνται κοντά στον πυρήνα, αντιμετωπίζοντας ισχυρή ηλεκτροστατική απόρριψη. Αυτό το καθιστά ενεργά δυσμενές για το άζωτο να σχηματίσει απλά ανιόντα.
Αντί να σχηματίζουν απλά ανιόντα, το άζωτο τυπικά σχηματίζεται:
* ομοιοπολικοί δεσμοί: Το άζωτο μοιράζεται εύκολα ηλεκτρόνια με άλλα άτομα, σχηματίζοντας ομοιοπολικά ομόλογα. Αυτός είναι ο τρόπος με τον οποίο σχηματίζει μόρια όπως η αμμωνία (NH3) και το αέριο αζώτου (N2).
* Νιτρίδια: Σε ορισμένες περιπτώσεις, το άζωτο μπορεί να αντιδράσει με εξαιρετικά ηλεκτριστικά μέταλλα για να σχηματίσει νιτρίδια. Τα νιτρίδια είναι ενώσεις όπου το άζωτο έχει επίσημο αρνητικό φορτίο, αλλά δεν είναι ένα απλό ανιόν όπως CL- ή O2-. Αυτές οι ενώσεις είναι συνήθως ιοντικές στη φύση.
Παράδειγμα: Στο νιτρίδιο του λιθίου (Li3n), το άτομο αζώτου έχει επίσημη φορτία -3, αλλά δεν είναι ένα ελεύθερο ανιόν. Το άτομο αζώτου συνδέεται με τρία άτομα λιθίου, σχηματίζοντας μια σταθερή ιοντική ένωση.
Συνοπτικά: Η υψηλή ηλεκτροαρνητικότητα του αζώτου και το μικρό μέγεθος δυσκολεύουν να σχηματίσουν απλά ανιόντα. Αντ 'αυτού, σχηματίζει τυπικά ομοιοπολικά δεσμούς ή νιτρίδια, όπου μοιράζεται ηλεκτρόνια ή μορφές ιοντικών δεσμών με εξαιρετικά ηλεκτριστικά μέταλλα.
