Γιατί το τετηγμένο χλωριούχο ασβέστιο είναι αγώγιμο;

Το λιωμένο χλωριούχο ασβέστιο (CaCl₂) είναι αγώγιμο λόγω της παρουσίας ελεύθερων ιόντων που μπορεί να μετακινηθεί και να μεταφέρει ένα ηλεκτρικό ρεύμα. Εδώ είναι γιατί:

* Ιονική ένωση: Το χλωριούχο ασβέστιο είναι μια ιοντική ένωση, που σημαίνει ότι σχηματίζεται από την ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ θετικά φορτισμένων ιόντων ασβεστίου (Ca2⁺) και αρνητικά φορτισμένων ιόντων χλωριούχου (CL⁻).

* Στερεά κατάσταση: Στη στερεά κατάσταση, αυτά τα ιόντα κρατούνται άκαμπτα σε ένα κρυσταλλικό πλέγμα, εμποδίζοντας τους να κινούνται ελεύθερα. Αυτός είναι ο λόγος για τον οποίο το στερεό χλωριούχο ασβέστιο είναι ένας κακός αγωγός.

* τετηγμένη κατάσταση: Όταν το χλωριούχο ασβέστιο λιώνει, ξεπεραστούν οι ισχυρές ηλεκτροστατικές δυνάμεις που συγκρατούν τα ιόντα μαζί. Τα ιόντα γίνονται ελεύθερα να κινούνται τυχαία μέσα στο υγρό.

* Ηλεκτρική αγωγιμότητα: Όταν εφαρμόζεται ένα ηλεκτρικό δυναμικό κατά μήκος του λιωμένου χλωριούχου ασβεστίου, τα ελεύθερα ιόντα ασβεστίου μεταναστεύουν προς το αρνητικό ηλεκτρόδιο (κάθοδος) και τα ελεύθερα ιόντα χλωριούχου μεταναστεύουν προς το θετικό ηλεκτρόδιο (ανόδου). Αυτή η κίνηση φορτισμένων σωματιδίων αποτελεί ηλεκτρικό ρεύμα.

Συνοπτικά, η αγωγιμότητα του λιωμένου χλωριούχου ασβεστίου οφείλεται στη διάσπαση των συστατικών του ιόντων σε ένα κινητό υγρό φορτίου.