Μια ένωση που αποτελείται από υδρογόνο άνθρακα και οξυγόνο περιέχει 70,6 C 5,9 Η 23,5 o με μάζα. Το μοριακό βάρος το 136 AMU. Τι φόρμουλα;

Δείτε πώς μπορείτε να προσδιορίσετε τη μοριακή φόρμουλα της ένωσης:

1. Προσδιορίστε τον εμπειρικό τύπο

* Μετατρέψτε τα ποσοστά σε γραμμάρια: Ας υποθέσουμε ότι έχετε 100 g της ένωσης. Αυτό σημαίνει ότι έχετε 70,6 g C, 5,9 g H και 23,5 G O.

* Μετατροπή γραμμάρια σε moles: Διαχωρίστε κάθε μάζα από τη μοριακή μάζα του αντίστοιχου στοιχείου:

* C:70,6 g / 12,01 g / mol =5,88 mol

* Η:5,9 g / 1,01 g / mol =5,84 mol

* O:23,5 g / 16,00 g / mol =1,47 mol

* Βρείτε τον απλούστερο λόγο ολόκληρου του αριθμού: Διαχωρίστε κάθε τιμή mole με τη μικρότερη τιμή mole (1,47 mol):

* C:5.88 mol / 1.47 mol =4

* Η:5.84 mol / 1.47 mol =4

* O:1,47 mol / 1,47 mol =1

* Η εμπειρική φόρμουλα είναι c₄h₄o

2. Προσδιορίστε τον μοριακό τύπο

* Υπολογίστε την εμπειρική μάζα τύπου: (4 x 12.01 g/mol) + (4 x 1,01 g/mol) + (1 x 16,00 g/mol) =68,06 g/mol

* Βρείτε την αναλογία μεταξύ του μοριακού βάρους και της εμπειρικής μάζας τύπου: 136 AMU / 68.06 g / mol =2

* Πολλαπλασιάστε τους δείκτες στον εμπειρικό τύπο με αυτόν τον λόγο: C₄h₄o x 2 = c₈h₈o₂

Ως εκ τούτου, ο μοριακός τύπος της ένωσης είναι c₈h₈o₂.