Ποια είναι η πυκνότητα του αερίου No2 σε 0,97 atm και 35 μοιρών Κελσίου;

Δείτε πώς μπορείτε να υπολογίσετε την πυκνότητα του αερίου No2 με τις δεδομένες συνθήκες:

1. Κατανοήστε τον ιδανικό νόμο περί αερίου

Ο ιδανικός νόμος αερίου σχετίζεται με την πίεση (P), τον όγκο (v), τον αριθμό των moles (n), την ιδανική σταθερά αερίου (R) και τη θερμοκρασία (t):

PV =NRT

2. Σχετική πυκνότητα σε moles

Η πυκνότητα (ρ) είναι μάζα (m) ανά όγκο μονάδας (V):

ρ =m/v

Μπορούμε επίσης να εκφράσουμε τη μάζα (m) ως προϊόν των moles (n) και μοριακής μάζας (m):

m =nm

Αντικαθιστώντας αυτό στην εξίσωση πυκνότητας:

ρ =(nm)/v

3. Συνδυάστε τις εξισώσεις

Τώρα, αναδιατάξτε τον ιδανικό νόμο για το φυσικό αέριο για επίλυση του N/V:

n/v =p/rt

Αντικαταστήστε αυτό στην εξίσωση πυκνότητας:

ρ =(p/rt) * m

4. Συνδέστε τις τιμές

* P =0.97 atm

* R =0.0821 L · atm/mol · k (Ιδανική σταθερά αερίου)

* T =35 ° C =308 K (μετατρέψτε σε Kelvin προσθέτοντας 273.15)

* Μ =46,01 g/mol (μοριακή μάζα NO2)

5. Υπολογίστε την πυκνότητα

ρ =(0,97 atm/(0,0821 L · atm/mol · k * 308 k)) * 46,01 g/mol

ρ ≈ 1,77 g/l

Επομένως, η πυκνότητα του αερίου ΝΟ2 σε 0,97 atm και 35 ° C είναι περίπου 1,77 g/l.