Πώς διαφέρει το αλουμίνιο και το νάτριο μεταξύ τους;
1. Ατομική δομή και ιδιότητες:
* αλουμίνιο (al): Έχει 13 πρωτόνια, 13 ηλεκτρόνια και 14 νετρόνια (στο πιο συνηθισμένο ισότοπο). Είναι ένα μετάλλιο μετά τη μεταφορά Βρίσκεται στην ομάδα 13 του περιοδικού πίνακα. Το αλουμίνιο είναι σχετικά φως , Strong , και ανθεκτικό στη διάβρωση Λόγω ενός προστατευτικού στρώματος οξειδίου που σχηματίζεται στην επιφάνεια του.
* νάτριο (NA): Έχει 11 πρωτόνια, 11 ηλεκτρόνια και 12 νετρόνια (στο πιο κοινό ισότοπο). Είναι ένα αλκαλικό μέταλλο Βρίσκεται στην ομάδα 1 του περιοδικού πίνακα. Το νάτριο είναι μαλακό, ασημένιο-λευκό , και εξαιρετικά αντιδραστική με νερό και αέρα.
2. Αντιδραστικότητα:
* αλουμίνιο: Ενώ αντιδραστικό, το στρώμα οξειδίου του αλουμινίου το καθιστά σχετικά μη αντιδραστικό σε θερμοκρασία δωματίου. Αντιδρά με οξέα, αλλά όχι με βάσεις.
* νάτριο: Εξαιρετικά αντιδραστικό, ακόμη και με αέρα και νερό. Αντιδρά βίαια με νερό, απελευθερώνοντας αέριο υδρογόνου και θερμότητα. Αντιδρά με οξέα και βάσεις.
3. Χρήσεις:
* αλουμίνιο: Χρησιμοποιείται ευρέως στην κατασκευή, τη μεταφορά, τη συσκευασία και τα καταναλωτικά αγαθά λόγω της ελαφρότητας, της δύναμης και της αντίστασης στη διάβρωση.
* νάτριο: Χρησιμοποιείται σε διάφορες βιομηχανικές διεργασίες όπως η παρασκευή υδροξειδίου του νατρίου, χλωριούχο νάτριο (επιτραπέζιο αλάτι) και λαμπτήρες νατρίου. Χρησιμοποιείται επίσης σε μπαταρίες και ως μέσο μεταφοράς θερμότητας.
4. Εμφάνιση:
* αλουμίνιο: Το ασημένιο-γκρίζο χρώμα, συνήθως θαμπό λόγω του στρώματος οξειδίου.
* νάτριο: Το ασημένιο-λευκό, εξαιρετικά αντιδραστικό μέταλλο που αμαυρώνεται γρήγορα στον αέρα.
5. Φυσικές ιδιότητες:
* αλουμίνιο: Σημείο τήξης:660.32 ° C (1220.58 ° F), σημείο βρασμού:2519 ° C (4566 ° F), πυκνότητα:2,70 g/cm3
* νάτριο: Σημείο τήξης:97,72 ° C (207,90 ° F), σημείο βρασμού:883 ° C (1621 ° F), πυκνότητα:0,97 g/cm3
Συνοπτικά: Το αλουμίνιο είναι ένα ισχυρό, ανθεκτικό μέταλλο με προστατευτικό στρώμα οξειδίου, ενώ το νάτριο είναι ένα μαλακό, εξαιρετικά αντιδραστικό μέταλλο. Οι διαφορές τους στην αντιδραστικότητα, τις χρήσεις και τις φυσικές ιδιότητες οφείλονται στις διαφορετικές ατομικές δομές και τις θέσεις τους στον περιοδικό πίνακα.
