Πόσα χιλιοστόλιτρα ενός υδροχλωρικού οξέος διαλύματος 6,00 μ. Απαιτούνται για να αντιδράσουν πλήρως με 45,5 g σουλφιδίου ψευδαργύρου σύμφωνα με τη χημική αντίδραση που φαίνεται παρακάτω;

Εδώ είναι πώς να λύσετε αυτό το πρόβλημα:

1. Γράψτε την ισορροπημένη χημική εξίσωση:

Zns (s) + 2HCl (aq) → ZnCl₂ (aq) + h₂s (g)

2. Υπολογίστε τα moles του σουλφιδίου ψευδαργύρου:

* Μοριακή μάζα ZnS =65,38 g/mol (Zn) + 32,06 g/mol (s) =97,44 g/mol

* Moles του Zns =μάζα / μοριακή μάζα =45,5 g / 97,44 g / mol =0,467 mol

3. Προσδιορίστε τα moles του HCL που απαιτούνται:

* Από την ισορροπημένη εξίσωση, 1 mole του ZnS αντιδρά με 2 moles του HCl.

* Moles του HCl =0,467 mol Zns * (2 mol HCl / 1 mol Zns) =0,934 mol HCl

4. Υπολογίστε τον όγκο της λύσης HCl:

* Μοριακή (m) =γραμμομονείς διαλυμένης ουσίας / όγκου διαλύματος (σε λίτρα)

* Όγκος διαλύματος HCl =γραμμομόρια HCl / Molarity =0,934 mol / 6,00 m =0,156 L

5. Μετατροπή λίτρα σε χιλιοστόλιτρα:

* Όγκος HCl διάλυμα =0,156 L * 1000 ml/L =156 mL

Ως εκ τούτου, χρειάζεστε 156 mL διαλύματος υδροχλωρικού οξέος 6,00 m για να αντιδράσετε πλήρως με 45,5 g σουλφιδίου ψευδαργύρου.