Γιατί μπορεί ένας δεσμός ιόντων νατρίου με ιόν χλωρίου;
* νάτριο (na) Έχει ένα ηλεκτρόνιο στο εξωτερικό κέλυφος του. Χάνει εύκολα αυτό το ηλεκτρόνιο για να επιτύχει μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων όπως το Noon Neon Gas (NE). Όταν χάνει αυτό το ηλεκτρόνιο, γίνεται ένα θετικά φορτισμένο ιόν, Na+.
* χλώριο (cl) έχει επτά ηλεκτρόνια στο εξωτερικό κέλυφος του. Κερδίζει εύκολα ένα ηλεκτρόνιο για να επιτύχει μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων όπως το Argon Noble Gas (AR). Όταν κερδίζει ένα ηλεκτρόνιο, γίνεται ένα αρνητικά φορτισμένο ιόν, cl-.
Ηλεκτροστατική έλξη: Οι αντίθετες χρεώσεις προσελκύουν. Το θετικά φορτισμένο ιόν νατρίου (Na+) και το αρνητικά φορτισμένο χλωριούχο ιόν (Cl-) προσελκύονται έντονα μεταξύ τους λόγω αυτής της ηλεκτροστατικής δύναμης. Αυτή η έλξη είναι αυτό που σχηματίζει τον ιοντικό δεσμό μεταξύ τους, με αποτέλεσμα το σχηματισμό χλωριούχου νατρίου (NaCl), επίσης γνωστό ως επιτραπέζιο αλάτι.
Συνοπτικά: Ο ιοντικός δεσμός μεταξύ νατρίου και χλωρίου οδηγείται από την επιθυμία κάθε ατόμου να επιτευχθεί σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων, οδηγώντας στο σχηματισμό αντίθετα φορτισμένων ιόντων που προσελκύουν έντονα ο ένας τον άλλον.
