Τα ιόντα των στοιχείων οξυγόνου (Ο) θείου (S) και σεληνίου (SE) συνήθως έχουν φορτία -2. Φθορίνη (F) Βρωμίου Χλώριο (CL) (BR) -1.
Εδώ είναι γιατί:
* οξυγόνο (o), θείο (S) και σελήνιο (SE): Αυτά τα στοιχεία είναι όλα στην ομάδα 16 του περιοδικού πίνακα (επίσης γνωστή ως χαλκογόνα). Τείνουν να κερδίζουν δύο ηλεκτρόνια για να επιτύχουν μια σταθερή, ευγενείς διαμόρφωση ηλεκτρονίων αερίου. Αυτό έχει ως αποτέλεσμα μια χρέωση -2.
* Φθορίνη (F), χλώριο (CL) και βρωμίρο (BR): Αυτά τα στοιχεία βρίσκονται στην ομάδα 17 (επίσης γνωστά ως αλογόνα). Τείνουν να κερδίζουν ένα ηλεκτρόνιο για να επιτύχουν μια σταθερή, ευγενή διαμόρφωση ηλεκτρονίων αερίου, οδηγώντας σε φορτίο -1.
Βασικό σημείο: Η τάση σχηματισμού ιόντων με συγκεκριμένες χρεώσεις σχετίζεται άμεσα με τη θέση τους στον περιοδικό πίνακα και την επιθυμία τους να επιτύχουν μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων όπως το πλησιέστερο ευγενές αέριο.
