Ισορροπημένη εξίσωση για το πρόσθετο ψευδαργύρου σε υδροβρωμικό οξύ;
zn (s) + 2HBR (aq) → Znbr₂ (aq) + h₂ (g)
Ακολουθεί μια ανάλυση της αντίδρασης:
* Zn (s): Ο ψευδάργυρος είναι το αντιδραστήριο συμπαγούς μετάλλου.
* HBR (aq): Το υδροβρωμικό οξύ είναι το υδατικό αντιδραστήριο.
* znbr₂ (aq): Το βρωμίδιο ψευδαργύρου είναι το υδατικό προϊόν.
* h₂ (g): Το αέριο υδρογόνου είναι το αέριο προϊόν.
Επεξήγηση:
* Ο ψευδάργυρος είναι ένα πιο δραστικό μέταλλο από το υδρογόνο, έτσι ώστε να μετατοπίζει το υδρογόνο από το οξύ.
* Τα ιόντα υδρογόνου (Η+) από το οξύ αντιδρούν με τα άτομα ψευδαργύρου για να σχηματίσουν αέριο υδρογόνου (Η).
* Τα ιόντα ψευδαργύρου (Zn²+) συνδυάζονται με ιόντα βρωμιούχου (Br-) από το οξύ για να σχηματίσουν βρωμίδιο ψευδαργύρου (Znbr₂).
Αυτή η αντίδραση είναι ένα κλασικό παράδειγμα μιας αντίδρασης μίας μετατόπισης , όπου ένα πιο δραστικό στοιχείο μετατοπίζει ένα λιγότερο αντιδραστικό στοιχείο από μια ένωση.
