Ποιο είναι το διάγραμμα Bohr-Rutherford του ατόμου φθορίου;
Κατανόηση των βασικών:
* Πρωτόνια και νετρόνια: Ο πυρήνας του ατόμου περιέχει πρωτόνια (θετικά φορτισμένα) και νετρόνια (χωρίς χρέωση).
* ηλεκτρόνια: Τα ηλεκτρόνια (αρνητικά φορτισμένα) περιστρέφονται στον πυρήνα σε συγκεκριμένα επίπεδα ενέργειας που ονομάζονται κελύφη.
* Ατομικός αριθμός: Ο ατομικός αριθμός ενός στοιχείου σας λέει τον αριθμό των πρωτονίων (και επίσης τον αριθμό των ηλεκτρονίων σε ένα ουδέτερο άτομο). Ο ατομικός αριθμός του φθορίου είναι 9.
* αριθμός μάζας: Ο αριθμός μάζας ενός στοιχείου σας λέει τον συνολικό αριθμό πρωτονίων και νετρονίων. Ο αριθμός μάζας του φθορίου είναι 19.
Σχεδίαση του διαγράμματος:
1. πυρήνας: Σχεδιάστε έναν κύκλο στο κέντρο για να εκπροσωπήσετε τον πυρήνα. Μέσα στον πυρήνα, γράψτε τον αριθμό των πρωτονίων (9) και των νετρονίων (19 - 9 =10).
2. Κεφάλαια ηλεκτρονίων: Σχεδιάστε ομόκεντρους κύκλους γύρω από τον πυρήνα για να αντιπροσωπεύετε τα κελύφη ηλεκτρονίων.
* Πρώτο κέλυφος: Το πρώτο κέλυφος (πλησιέστερο στον πυρήνα) μπορεί να συγκρατήσει έως και 2 ηλεκτρόνια.
* Δεύτερο κέλυφος: Το δεύτερο κέλυφος μπορεί να συγκρατήσει έως και 8 ηλεκτρόνια.
3. ηλεκτρόνια: Τοποθετήστε τα ηλεκτρόνια στα κελύφη, ακολουθώντας τους κανόνες:
* Συμπληρώστε πρώτα το πρώτο κέλυφος: Τοποθετήστε 2 ηλεκτρόνια στο πρώτο κέλυφος.
* Συμπληρώστε το δεύτερο κέλυφος: Τοποθετήστε τα υπόλοιπα 7 ηλεκτρόνια στο δεύτερο κέλυφος.
Τελικό διάγραμμα Bohr-Rutherford του φθορίου:
`` `
2ε-
-------
| |
| 9p+ | 7ε-
| 10N |
-------
`` `
Βασικά σημεία:
* Το διάγραμμα αντιπροσωπεύει οπτικά τη δομή του ατόμου φθορίου.
* Δείχνει τη διάταξη πρωτονίων, νετρονίων και ηλεκτρονίων.
* Σας βοηθά να κατανοήσετε τη διαμόρφωση ηλεκτρονίων του ατόμου και τον τρόπο με τον οποίο προκύπτουν οι χημικές του ιδιότητες.
