Γιατί το σημείο τήξης του οξειδίου του μαγνησίου είναι πολύ υψηλότερο από το χλωριούχο νάτριο;
1. Ιονική δύναμη συγκόλλησης:
* mgo: Το μαγνήσιο και το οξυγόνο έχουν μεγάλη διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα, οδηγώντας σε έναν πολύ ισχυρό ιοντικό δεσμό. Οι μικρές ιοντικές ακτίνες των Mg² ⁺ και O2 ⁻ ενισχύουν περαιτέρω την ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ τους.
* NaCl: Το νάτριο και το χλώριο έχουν μικρότερη διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας, με αποτέλεσμα έναν ασθενέστερο ιοντικό δεσμό. Τα ιόντα νατρίου και χλωριούχου είναι επίσης μεγαλύτερα, γεγονός που μειώνει περαιτέρω την ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ τους.
2. Δομή πλέγματος:
* mgo: Το MGO υιοθετεί τη δομή του αλατιού του βράχου, μια εξαιρετικά συμμετρική και σταθερή δομή πλέγματος. Η στενή συσκευασία των ιόντων σε αυτή τη δομή συμβάλλει στο υψηλό σημείο τήξης.
* NaCl: Το NaCl υιοθετεί επίσης τη δομή του αλατιού του βράχου, αλλά οι ασθενέστεροι ιοντικοί δεσμοί οδηγούν σε ένα λιγότερο σταθερό πλέγμα σε σύγκριση με το MGO.
3. Ομοιοπολικός χαρακτήρας:
* mgo: Παρά το γεγονός ότι είναι κυρίως ιοντικό, το MGO παρουσιάζει κάποιο βαθμό ομοιοπολικού χαρακτήρα λόγω του μικρού μεγέθους και της υψηλής πυκνότητας φορτίου των ιόντων. Αυτός ο ομοιοπολικός χαρακτήρας ενισχύει περαιτέρω τον δεσμό.
* NaCl: Το NaCl έχει πολύ χαμηλότερο βαθμό ομοιοπολικού χαρακτήρα, συμβάλλοντας στον ασθενέστερο δεσμό του.
4. Πολωτότητα:
* mgo: Τα ιόντα μαγνησίου και οξυγόνου είναι λιγότερο πολωμένα από τα ιόντα νατρίου και χλωριούχου. Αυτό σημαίνει ότι είναι λιγότερο πιθανό να στρεβλώσουν τα σύννεφα ηλεκτρονίων τους υπό την επίδραση των γειτονικών ιόντων, οδηγώντας σε ένα πιο σταθερό πλέγμα.
5. Δυνάμεις Van der Waals:
* mgo: Οι αδύναμες δυνάμεις van der Waals μεταξύ των μορίων MgO είναι αμελητέες σε σύγκριση με τον ισχυρό ιοντικό δεσμό.
* NaCl: Ενώ ο ιοντικός δεσμός στο NaCl είναι ασθενέστερος από ό, τι στο MGO, εξακολουθεί να διαδραματίζει σημαντικό ρόλο στη συγκράτηση του πλέγματος μαζί. Ωστόσο, οι δυνάμεις van der Waals μεταξύ των μορίων NaCl είναι ισχυρότερες λόγω του μεγαλύτερου μεγέθους τους και της μεγαλύτερης πολωυσιμότητας.
Συνοπτικά, ο σημαντικά ισχυρότερος ιοντικός δεσμός, η πιο σταθερή δομή του πλέγματος και η χαμηλότερη πολωσιμότητα του MGO συμβάλλουν στο πολύ υψηλότερο σημείο τήξης σε σύγκριση με το χλωριούχο νάτριο.
