4NH3 7O2 4NO2 6H2O Πόσα γραμμάρια οξυγόνου είναι απαραίτητα για την παραγωγή 4,50 moles NO2;

Εδώ είναι πώς να λύσετε αυτό το πρόβλημα:

1. Εξισορρόπηση της χημικής εξίσωσης

Η εξίσωση που δώσατε είναι ήδη ισορροπημένη:

4NH₃ + 7O₂ → 4NO₂ + 6H₂O

2. Προσδιορίστε την αναλογία mole

Από την ισορροπημένη εξίσωση, βλέπουμε ότι 7 γραμμομονείς του O₂ απαιτούνται για την παραγωγή 4 γραμμομορίων No₂.

3. Υπολογίστε τα γραμμομοχεία του O₂ που χρειάζονται

* Χρησιμοποιήστε τον λόγο mole για να βρείτε τα moles του O₂ που απαιτούνται:

(4.50 moles no₂) * (7 moles o₂ / 4 moles no₂) =7.875 moles o₂

4. Μετατρέψτε τα γραμμομόρια του O₂ σε γραμμάρια

* Πολλαπλασιάστε τις γραμμομορείς του Οχ από τη μοριακή μάζα του O₂ (32,00 g/mol):

(7.875 moles o₂) * (32.00 g/mol) = 252 g o₂

Επομένως, 252 γραμμάρια οξυγόνου είναι απαραίτητα για την παραγωγή 4,50 moles no₂.