Οι ιοντικές ενώσεις είναι κανονικά σε ποια φυσική κατάσταση σε θερμοκρασία δωματίου;
Εδώ είναι γιατί:
* Ισχυρές ηλεκτροστατικές δυνάμεις: Οι ιοντικές ενώσεις σχηματίζονται από την ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ θετικά φορτισμένων κατιόντων και αρνητικά φορτισμένων ανιόντων. Αυτές οι δυνάμεις είναι πολύ ισχυρές και κρατούν τα ιόντα μαζί σε μια άκαμπτη, κρυσταλλική δομή πλέγματος.
* υψηλά σημεία τήξης: Για να διασπαστεί οι ισχυροί ιοντικοί δεσμοί και να λιώσουν μια ιοντική ένωση, απαιτείται σημαντική ποσότητα ενέργειας. Αυτός είναι ο λόγος για τον οποίο οι ιοντικές ενώσεις έχουν γενικά υψηλά σημεία τήξης.
* Μη αγωγιμότητα σε στερεά κατάσταση: Στην στερεά κατάσταση, τα ιόντα είναι κλειδωμένα στη θέση τους μέσα στο πλέγμα, εμποδίζοντας τη ροή του φορτίου, καθιστώντας τους κακούς αγωγούς ηλεκτρικής ενέργειας. Ωστόσο, γίνονται άριστοι αγωγοί όταν λιωθούν ή διαλύονται σε νερό, καθώς τα ιόντα είναι ελεύθερα να κινηθούν.
Εξαιρέσεις: Υπάρχουν κάποιες εξαιρέσεις σε αυτόν τον γενικό κανόνα. Για παράδειγμα, το χλωριούχο υδράργυρο (II) (HGCL2) είναι υγρό σε θερμοκρασία δωματίου.
