Πώς βρίσκετε την εμπειρική φόρμουλα ενός σύνθετου ουρανίου και φθορίου που αποτελείται από 67,6 % 32,4 φθορίου;

Δείτε πώς μπορείτε να βρείτε τον εμπειρικό τύπο μιας ένωσης που περιέχει ουράνιο και φθόριο:

1. Υποθέστε ένα δείγμα 100 g

* Αυτό διευκολύνει τους υπολογισμούς, καθώς τα ποσοστά μεταφράζονται άμεσα σε γραμμάρια.

* Έχετε 67,6 g ουρανίου (U) και 32,4 g φθορίου (F).

2. Μετατροπή γραμμάρια σε moles

* Διαχωρίστε τη μάζα κάθε στοιχείου με τη μοριακή της μάζα:

* ουράνιο (u): 67,6 g / 238,03 g / mol =0,284 mol

* Φθορίνη (F): 32,4 g / 19,00 g / mol =1,71 mol

3. Βρείτε την αναλογία mole

* Διαχωρίστε κάθε τιμή mole με τη μικρότερη τιμή mole (0,284 mol σε αυτή την περίπτωση):

* ουράνιο (u): 0,284 mol / 0,284 mol =1

* Φθορίνη (F): 1,71 mol / 0,284 mol =6,03 ≈ 6

4. Γράψτε τον εμπειρικό τύπο

* Ο εμπειρικός τύπος αντιπροσωπεύει την απλούστερη αναλογία ατόμων ολόκληρου του αριθμού των ατόμων στην ένωση.

* Η αναλογία είναι 1:6 για ουράνιο προς φθόριο.

* Επομένως, ο εμπειρικός τύπος είναι uf6 .