Ο συνδυασμός ιόντων που είναι λιγότερο πιθανό να παράγουν ένα ίζημα είναι;
Κανόνες διαλυτότητας
* Γενικά διαλυτό:
* Ομάδα 1 κατιόντα (li+, na+, k+, rb+, cs+): Όλα τα άλατα αυτών των κατιόντων είναι διαλυτά.
* αμμώνιο (NH4+): Όλα τα άλατα αμμωνίου είναι διαλυτά.
* νιτρικά (NO3-): Όλα τα νιτρικά είναι διαλυτά.
* Halides (cl-, br-, i-) :Οι περισσότεροι αλογονίδια είναι διαλυτές, εκτός από εκείνους με Ag+, Pb2+και Hg22+.
* θειικά (SO42-): Τα περισσότερα θειικά άλατα είναι διαλυτά, εκτός από εκείνους με ΒΑ2+, SR2+, CA2+και PB2+.
* Γενικά αδιάλυτα:
* ανθρακικά (CO32-): Τα περισσότερα ανθρακικά άλατα είναι αδιάλυτα, εκτός από εκείνους με κατιόντα ομάδας 1 και NH4+.
* Φωσφορικά (PO43-): Τα περισσότερα φωσφορικά είναι αδιάλυτα, εκτός από εκείνους με κατιόντα ομάδας 1 και NH4+.
* υδροξείδια (oh-): Τα περισσότερα υδροξείδια είναι αδιάλυτα, εκτός από εκείνα με κατιόντα ομάδας 1, BA2+, SR2+και CA2+.
* σουλφίδια (S2-): Τα περισσότερα σουλφίδια είναι αδιάλυτα, εκτός από εκείνους με κατιόντα ομάδας 1, κατιόντα ομάδας 2 και NH4+.
Παράδειγμα
Ας πούμε ότι έχουμε τους ακόλουθους συνδυασμούς ιόντων:
1. na+ και cl- (Χλωριούχο νάτριο - NaCl)
2. ag+ και cl- (Ασημί Χλωριούχο - AGCL)
3. BA2+ και SO42- (Θειικό βάριο - BASO4)
4. k+ και co32- (Ανθρακικό κάλιο - K2CO3)
Κοιτάζοντας τους κανόνες διαλυτότητας:
* NaCl: Τόσο το Na+ όσο και το CL- είναι γενικά διαλυτές, οπότε το NaCl θα ήταν διαλυτή.
* agcl: Ενώ το CL- είναι γενικά διαλυτό, η Ag+ είναι μια εξαίρεση και σχηματίζει ένα αδιάλυτο χλωριούχο. Η AGCL θα κατακρημνούσε.
* BASO4: Ενώ το SO42- είναι γενικά διαλυτό, το BA2+ είναι μια εξαίρεση και σχηματίζει ένα αδιάλυτο θειικό άλας. Το BASO4 θα μπορούσε να βγει έξω.
* k2co3: Ενώ το CO32- είναι γενικά αδιάλυτο, το K+ είναι ένα κατιόν ομάδας 1, καθιστώντας το K2CO3 διαλυτή.
Επομένως, ο συνδυασμός λιγότερο πιθανό να παράγει ένα ίζημα είναι Na+ και Cl- (NaCl).
Βασικό σημείο: Για να προσδιορίσετε εάν ένας συνδυασμός θα σχηματίσει ένα ίζημα, αναζητήστε τυχόν εξαιρέσεις από τους κανόνες διαλυτότητας. Εάν και τα δύο ιόντα είναι γενικά διαλυτά, είναι λιγότερο πιθανό να σχηματίσουν ένα ίζημα.
