Όταν ένα mole χλωριούχου νατρίου διαχωρίζεται στο νερό παράγει;
* Ένα μόριο ιόντων νατρίου (Na+)
* Ένα mole ιόντων χλωριδίου (cl-)
Αυτό αντιπροσωπεύεται από την ακόλουθη εξίσωση:
NaCl (s) → Na + (aq) + cl- (aq)
Εδώ είναι γιατί:
* Ιωνικές ενώσεις: Το χλωριούχο νάτριο είναι μια ιοντική ένωση, που σημαίνει ότι σχηματίζεται από την ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ θετικά φορτισμένων ιόντων νατρίου (Na+) και αρνητικά φορτισμένα ιόντα χλωριούχου (Cl-).
* Διάλυση στο νερό: Όταν το NaCl διαλύεται σε νερό, τα πολικά μόρια νερού περιβάλλουν τα ιόντα, εξασθενίζοντας την ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ τους. Αυτό επιτρέπει στα ιόντα να διαχωρίζονται και να περιβάλλονται από μόρια νερού, σχηματίζοντας ενυδατωμένα ιόντα (που υποδεικνύεται από το σύμβολο (aq)).
* Stoichiometry: Ο χημικός τύπος NaCl υποδεικνύει ότι ένα γραμμομόριο χλωριούχου νατρίου περιέχει ένα γραμμόριο ιόντων νατρίου και ένα γραμμομόριο ιόντων χλωριδίου.
Επομένως, όταν ένα mole του NaCl διαχωρίζεται στο νερό, απελευθερώνει ένα γραμμομόριο κάθε ιόντος στο διάλυμα.
