bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Γιατί το διοξείδιο του υδρογόνου H2O αντί του οξειδίου του DI;

Έχετε δίκιο, είναι λίγο συγκεχυμένο! Εδώ είναι γιατί το h₂o ονομάζεται νερό , όχι "διοξείδιο του υδρογόνου" ή "δι-οξείδιο":

* Συμβάσεις ονομασίας: Τα χημικά ονόματα ακολουθούν συγκεκριμένους κανόνες για να γίνουν συνεπείς. Για απλές δυαδικές ενώσεις (ενώσεις με μόνο δύο στοιχεία), χρησιμοποιούμε προθέματα όπως "μονο-", "di-", "tri-", κλπ. Για να υποδείξουμε τον αριθμό κάθε στοιχείου. Ωστόσο, το το νερό είναι ένα κοινό όνομα που προηγείται αυτών των συμβάσεων ονομασίας. Ονομάστηκε νερό εδώ και αιώνες.

* Ιστορικοί λόγοι: Το όνομα "νερό" είναι απλά το πώς αναφερόμαστε σε αυτήν την ένωση. Έχει χρησιμοποιηθεί για τόσο πολύ καιρό που είναι ριζωμένο στη γλώσσα μας.

* Συστηματική ονομασία: Το συστηματικό όνομα για το H₂o, σύμφωνα με τους κανόνες IUPAC (Διεθνής Ένωση Καθαρών και Εφαρμοσμένων Χημικών), είναι το μονοξείδιο του διυδρογόνου . Ωστόσο, αυτό το όνομα χρησιμοποιείται σπάνια σε καθημερινές συνομιλίες.

Έτσι, ενώ το "υδρογόνο διοξείδιο" ή το "δι-οξείδιο" μπορεί να φαίνεται λογικό, δεν είναι τα τυποποιημένα ή προτιμώμενα ονόματα για το h₂o. Το νερό είναι το ευρέως αποδεκτό και οικείο όνομα.

Διαφορά μεταξύ NADH και NADPH

Διαφορά μεταξύ NADH και NADPH

Κύρια διαφορά – NADH vs NADPH NAD (δινουκλεοτίδιο νικοτιναμίδης αδενίνης ) και NADP (φωσφορικό δινουκλεοτίδιο νικοτιναμίδης αδενίνης ) είναι τα πιο άφθονα είδη συνενζύμων μέσα στο κύτταρο, τα οποία χρησιμοποιούνται ως φορείς ηλεκτρονίων και υδρογόνου. Το NADH και το NADPH είναι οι ανηγμένες μορφές N

Ορισμός σημείου βρασμού, θερμοκρασία και παραδείγματα

Ορισμός σημείου βρασμού, θερμοκρασία και παραδείγματα

Ο απλός ορισμός του σημείου βρασμού είναι ότι είναι η θερμοκρασία στην οποία βράζει ένα υγρό. Για παράδειγμα, το σημείο βρασμού του νερού στο επίπεδο της θάλασσας είναι 100 °C ή 212 °F. Ο επίσημος ορισμός στην επιστήμη είναι ότι το σημείο βρασμού είναι η θερμοκρασία όπου η τάση ατμών ενός υγρού ισού

Διαφορά μεταξύ ιοντικών και ομοιοπολικών ενώσεων

Διαφορά μεταξύ ιοντικών και ομοιοπολικών ενώσεων

Κύρια διαφορά – Ιονικές έναντι ομοιοπολικών ενώσεων Σχεδόν όλες οι ενώσεις στη Χημεία μπορούν να κατηγοριοποιηθούν ευρέως σε Ιονικές και Ομοιοπολικές Ενώσεις. Διαφέρουν μεταξύ τους λόγω του τύπου δεσμού μεταξύ των ατόμων που συμμετέχουν στη δημιουργία ενός μορίου/ένωσης. Όπως υποδηλώνουν τα ονόματά