Πώς σχεδιάζετε τη διαμόρφωση ηλεκτρονίων για οξυγόνο;
1. Προσδιορίστε τον ατομικό αριθμό του οξυγόνου:
* Το οξυγόνο έχει ατομικό αριθμό 8, που σημαίνει ότι έχει 8 πρωτόνια και 8 ηλεκτρόνια.
2. Γεμίστε τα επίπεδα ενέργειας:
* Πρώτο επίπεδο ενέργειας (n =1): Διατηρεί μέγιστο 2 ηλεκτρόνια.
* Αντιπροσωπεύουμε αυτό με το σύμβολο "1S²", που σημαίνει 2 ηλεκτρόνια στο subshell του πρώτου επιπέδου ενέργειας.
* Δεύτερο επίπεδο ενέργειας (n =2): Διατηρεί μέγιστο 8 ηλεκτρόνια, χωρίζεται σε δύο υποβρύχια:
* 'S' Subshell:Διατηρεί μέγιστο 2 ηλεκτρόνια. Αντιπροσωπεύουμε αυτό με το "2S²".
* 'P' Subshell:Διατηρεί μέγιστο 6 ηλεκτρόνια. Αντιπροσωπεύουμε αυτό με το "2p⁴".
3. Πλήρης διαμόρφωση ηλεκτρονίων:
* Η πλήρης διαμόρφωση ηλεκτρονίων για οξυγόνο είναι: 1S2 2S2 2P⁴
οπτική αναπαράσταση:
Μπορείτε επίσης να αντιπροσωπεύσετε αυτό το οπτικά χρησιμοποιώντας τροχιακά διαγράμματα:
* 1S Orbital: Σχεδιάστε έναν κύκλο και βάλτε δύο βέλη που δείχνουν σε αντίθετες κατευθύνσεις (↑ ❖) για να αντιπροσωπεύουν τα δύο ηλεκτρόνια με αντίθετες περιστροφές.
* 2S Orbital: Σχεδιάστε έναν άλλο κύκλο με δύο βέλη που δείχνουν σε αντίθετες κατευθύνσεις (↑ ❖).
* 2p τροχιακά: Σχεδιάστε τρεις κύκλους (PX, PY, PZ) που αντιπροσωπεύουν τα τρία τροχιακά P. Κάθε τροχιά μπορεί να συγκρατήσει έως και 2 ηλεκτρόνια. Δεδομένου ότι το οξυγόνο διαθέτει 4 ηλεκτρόνια στο pubshell P, τοποθετήστε δύο βέλη (↑ †) σε ένα ProTire και ένα βέλος (↑) σε κάθε ένα από τα άλλα δύο τροχιακά.
Σημαντική σημείωση: Θυμηθείτε ότι τα ηλεκτρόνια στα τροχιακά θα γεμίσουν μεμονωμένα πριν διπλασιαστούν σε οποιοδήποτε τροχιακό (κανόνα του Hund).
Επιτρέψτε μου να ξέρω αν θέλετε μια οπτική αναπαράσταση αυτού χρησιμοποιώντας τροχιακά διαγράμματα!
