Το χλωριούχο νάτριο Soild ονομάζεται ιοντικό στερεό. Οι προβλεπόμενες ιδιότητές του είναι τι;
Φυσικές ιδιότητες:
* Υψηλό σημείο τήξης και σημείο βρασμού: Οι ισχυρές ηλεκτροστατικές δυνάμεις συγκρατούν τα ιόντα σφιχτά μαζί σε ένα κρυσταλλικό πλέγμα, απαιτώντας μια σημαντική ποσότητα ενέργειας για να σπάσει αυτούς τους δεσμούς.
* σκληρό και εύθραυστο: Η άκαμπτη δομή πλέγματος κάνει το στερεό, αλλά και εύθραυστο, καθώς τα ιόντα μπορούν να κινούνται μόνο σε συγκεκριμένες κατευθύνσεις. Μια ισχυρή δύναμη μπορεί να διαταράξει τη δομή του πλέγματος, προκαλώντας το στερεό στο κάταγμα.
* Κακή ηλεκτρική αγωγιμότητα σε στερεά κατάσταση: Τα ιόντα σταθεροποιούνται στις θέσεις τους στο πλέγμα, οπότε δεν μπορούν να κινηθούν ελεύθερα για να μεταφέρουν ηλεκτρικό ρεύμα.
* καλή ηλεκτρική αγωγιμότητα σε λιωμένη ή διαλυμένη κατάσταση: Όταν λιωθεί ή διαλυθεί, τα ιόντα γίνονται ελεύθερα να κινηθούν, επιτρέποντας στο υλικό να διεξάγει ηλεκτρική ενέργεια.
* Διαλυτότητα σε πολικούς διαλύτες: Οι ιοντικές ενώσεις τείνουν να διαλύονται σε πολικούς διαλύτες όπως το νερό επειδή τα πολικά μόρια διαλύτη μπορούν να περιβάλλουν και να διαχωρίσουν τα ιόντα, εξασθενίζοντας τους ιοντικούς δεσμούς.
Χημικές ιδιότητες:
* υψηλή αντιδραστικότητα: Οι ιοντικές ενώσεις είναι συχνά ιδιαίτερα αντιδραστικές λόγω της παρουσίας φορτισμένων ιόντων που μπορούν εύκολα να συμμετέχουν σε χημικές αντιδράσεις.
* ηλεκτρόλυση: Όταν λιωθεί ή σε διάλυμα, οι ιοντικές ενώσεις μπορούν να αποσυντεθούν με ηλεκτρόλυση, όπου το ηλεκτρικό ρεύμα οδηγεί τα ιόντα στα ηλεκτρόδια.
Πρόσθετα σημεία:
* Κρυσταλλική δομή: Οι ιοντικές ενώσεις έχουν μια σαφώς καθορισμένη, τακτική διάταξη ιόντων σε κρυσταλλικό πλέγμα.
* Ενυδάτωση: Ορισμένες ιοντικές ενώσεις μπορούν να σχηματίσουν ενυδατωμένα άλατα όταν απορροφούν μόρια νερού. Αυτό επηρεάζει τη διαλυτότητα τους και άλλες ιδιότητες.
Θυμηθείτε: Αυτές είναι γενικές προβλέψεις και οι συγκεκριμένες ιδιότητες μπορεί να ποικίλουν ελαφρώς ανάλογα με τη συγκεκριμένη ιοντική ένωση.
