Γιατί η ιοντική ένωση είναι συνήθως στερεή και εύθραυστη σε θερμοκρασία δωματίου;
1. Ισχυρές ηλεκτροστατικές δυνάμεις:
Οι ιοντικές ενώσεις συγκρατούνται από ισχυρές ηλεκτροστατικές δυνάμεις μεταξύ αντίθετα φορτισμένων ιόντων. Αυτές οι δυνάμεις είναι πολύ ισχυρές και δημιουργούν μια άκαμπτη, τρισδιάστατη δομή πλέγματος.
2. Παραγγελία δομή:
Τα ιόντα σε μια ιοντική ένωση είναι διατεταγμένα σε μια εξαιρετικά διατεταγμένη, κρυσταλλική δομή. Αυτή η δομή ελαχιστοποιεί την ηλεκτροστατική απόρριψη μεταξύ των ιόντων του ίδιου φορτίου και μεγιστοποιεί την έλξη μεταξύ αντιθέτων φορτισμένων ιόντων.
3. Έλλειψη δωρεάν ηλεκτρονίων:
Οι ιοντικές ενώσεις δεν έχουν ελεύθερα ηλεκτρόνια. Αυτό σημαίνει ότι δεν μπορούν εύκολα να παραμορφωθούν ή να ρέουν υπό πίεση, καθώς δεν υπάρχουν φορείς φορτίου κινητής τηλεφωνίας για να διευκολυνθούν η κίνηση.
4. Εύθραυστη φύση:
Όταν μια εξωτερική δύναμη εφαρμόζεται σε ένα ιοντικό κρύσταλλο, τα ιόντα εκτοπίζονται από τις θέσεις ισορροπίας τους. Αυτή η μετατόπιση σπάει τους ισχυρούς ηλεκτροστατικούς δεσμούς, οδηγώντας σε κάταγμα κατά μήκος συγκεκριμένων επιπέδων αδυναμίας στο κρυσταλλικό πλέγμα. Η εύθραυστη φύση προκύπτει επειδή οι ισχυροί ιοντικοί δεσμοί αντιστέκονται στην κάμψη ή το τέντωμα και η διάσπαση αυτών των δεσμών οδηγεί σε ξαφνικό κάταγμα και όχι σε σταδιακή παραμόρφωση.
5. Υψηλά σημεία τήξης και βρασμού:
Οι ισχυρές ηλεκτροστατικές δυνάμεις μεταξύ των ιόντων απαιτούν πολλή ενέργεια για να ξεπεραστούν, πράγμα που έχει ως αποτέλεσμα υψηλά σημεία τήξης και βρασμού για τις περισσότερες ιοντικές ενώσεις.
Συνοπτικά: Οι ισχυρές ηλεκτροστατικές δυνάμεις μεταξύ των ιόντων, η διατεταγμένη κρυσταλλική δομή και η έλλειψη ελεύθερων ηλεκτρονίων συμβάλλουν στη στερεή, εύθραυστη φύση των ιοντικών ενώσεων σε θερμοκρασία δωματίου.
