Ποια είναι η συγκέντρωση ιόντων υδροξειδίου, δεδομένου ότι το υδρονικό 1.5x10-5Μ;

Εδώ είναι πώς να υπολογίσετε τη συγκέντρωση ιόντων υδροξειδίου:

Κατανόηση της σχέσης

* αυτόματο ιονισμό νερού: Τα μόρια του νερού μπορούν να αντιδράσουν μεταξύ τους για να σχηματίσουν ιόντα υδρονίου (H₃O⁺) και ιόντα υδροξειδίου (OH⁻). Αυτή η διαδικασία ονομάζεται αυτο-ιονισμός.

* σταθερά ισορροπίας: Η σταθερά ισορροπίας για αυτήν την αντίδραση (KW) είναι 1.0 x 10⁻⁻ στους 25 ° C. Αυτό σημαίνει:

* [H₃o⁺] * [oh⁻] =1.0 x 10⁻⁻⁴⁴

Υπολογισμός

1. Χρησιμοποιήστε την έκφραση KW: Γνωρίζουμε τη συγκέντρωση ιόντων υδρονίου ([h₃o⁺] =1,5 x 10⁻⁵ m). Μπορούμε να χρησιμοποιήσουμε την έκφραση KW για να βρούμε τη συγκέντρωση ιόντων υδροξειδίου ([OH⁻]):

(1,5 x 10⁻⁵ m) * [oh⁻] =1,0 x 10⁻⁻⁴⁴

2. Επίλυση για [oh⁻]:

[Oh⁻] =(1,0 x 10⁻⁴) / (1,5 x 10⁻⁵ m) =6,67 x 10⁻⁰ m m

απάντηση: Η συγκέντρωση ιόντων υδροξειδίου είναι 6.67 x 10⁻⁻ m .