Οι αντιδράσεις οξείδωσης και μείωσης εμφανίζονται ταυτόχρονα;

Ναι, οι αντιδράσεις οξείδωσης και μείωσης εμφανίζονται πάντα ταυτόχρονα . Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι είναι δύο μισά της ίδιας διαδικασίας, γνωστή ως αντίδραση Redox .

Εδώ είναι γιατί:

* Οξείδωση περιλαμβάνει την απώλεια ηλεκτρονίων από μια ουσία.

* μείωση περιλαμβάνει το κέρδος των ηλεκτρονίων από μια ουσία.

Δεδομένου ότι τα ηλεκτρόνια δεν μπορούν απλά να εξαφανιστούν ή να δημιουργηθούν από λεπτό αέρα, όταν μια ουσία χάνει ηλεκτρόνια (οξείδωση), μια άλλη ουσία πρέπει να κερδίσει αυτά τα ηλεκτρόνια (μείωση).

Σκεφτείτε το σαν ένα τραπέζι:

* Η μία πλευρά που ανεβαίνει (οξείδωση, απώλεια ηλεκτρονίων) εξισορροπείται από την άλλη πλευρά που κατεβαίνει (μείωση, κέρδος ηλεκτρονίων).

Παράδειγμα:

Εξετάστε την αντίδραση μεταξύ θειικού ψευδαργύρου και χαλκού (II):

* zn (s) + cuso₄ (aq) → ZnSo₄ (aq) + cu (s)

Σε αυτήν την αντίδραση:

* ψευδάργυρος (zn) χάνει ηλεκτρόνια και είναι οξειδωμένο σε ιόντα Zn².

* ιόντα χαλκού (II) (Cu²⁺) Κερδίστε ηλεκτρόνια και μειώνονται σε χαλκό μέταλλο (Cu).

Επομένως, η οξείδωση του ψευδαργύρου και η μείωση των ιόντων χαλκού (II) εμφανίζονται ταυτόχρονα.

Συνοπτικά:

* Οι αντιδράσεις οξείδωσης και μείωσης είναι δύο αδιαχώριστα μέρη μιας οξειδοαναγωγικής αντίδρασης.

* Συμβαίνουν ταυτόχρονα, με μία ουσία να χάνει ηλεκτρόνια και ένα άλλο να τα κερδίζει.

* Αυτό εξασφαλίζει τη διατήρηση των ηλεκτρονίων στη συνολική διαδικασία.