Στο STP Fluorine είναι στερεό αέριο και ιώδιο, αυτή η παρατήρηση μπορεί να εξηγηθεί από το γεγονός ότι έχει;

Αυτή η παρατήρηση μπορεί να εξηγηθεί από το γεγονός ότι το ιώδιο έχει πολύ μεγαλύτερη ατομική ακτίνα και ισχυρότερες ενδομοριακές δυνάμεις από το φθορίνη .

Εδώ είναι γιατί:

* Ατομική ακτίνα: Το ιώδιο είναι πολύ μεγαλύτερο από το φθόριο. Αυτό σημαίνει ότι τα ηλεκτρόνια στο ιώδιο είναι περισσότερο από τον πυρήνα και βιώνουν ασθενέστερη έλξη, καθιστώντας το μόριο ευκολότερο να πολωθεί.

* Διαμοριακές δυνάμεις: Το φθόριο υπάρχει ως διατομικό μόριο (F2) και συγκρατείται από τις αδύναμες δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου. Το ιώδιο (i2) έχει ισχυρότερες δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου λόγω του μεγαλύτερου μεγέθους και της μεγαλύτερης πολωυσιμότητας. Επιπλέον, το ιώδιο μπορεί να σχηματίσει προσωρινές αλληλεπιδράσεις διπολικής διπόλης, συμβάλλοντας περαιτέρω στις ισχυρότερες διαμοριακές δυνάμεις του.

Αυτές οι ισχυρότερες δυνάμεις στο ιώδιο απαιτούν περισσότερη ενέργεια για να ξεπεραστεί, με αποτέλεσμα ένα υψηλότερο σημείο τήξης και έτσι την στερεά του κατάσταση στο STP. Το φθόριο, με τις ασθενέστερες δυνάμεις του, έχει χαμηλότερο σημείο τήξης και υπάρχει ως αέριο στο STP.