Ποιο είναι το KSP για το ασημένιο ανθρακικό AG2CO3 εάν η συγκέντρωση ιόντων σε ένα κορεσμένο διάλυμα 0,00026 m;

Δείτε πώς μπορείτε να προσδιορίσετε το KSP για ασήμι ανθρακικό (AG₂CO₃) δεδομένης της συγκέντρωσης ιόντων σε ένα κορεσμένο διάλυμα:

Κατανόηση του KSP

* KSP (σταθερά προϊόντος διαλυτότητας): Το KSP είναι η σταθερά ισορροπίας για τη διάλυση μιας φρικιαστικά διαλυτής ιοντικής ένωσης. Αντιπροσωπεύει το προϊόν των συγκεντρώσεων ιόντων που αυξάνονται στους στοιχειομετρικούς συντελεστές τους σε ένα κορεσμένο διάλυμα.

Η ισορροπία διάλυσης

Ag₂co₃ (s) ⇌ 2ag⁺ (aq) + co₃²⁻ (aq)

Υπολογισμός KSP

1. Προσδιορίστε τους στοιχειομετρικούς συντελεστές: Στην ισορροπημένη εξίσωση, παράγονται 2 γραμμομορείς ιόντων Ag⁺ για κάθε 1 mole των ιόντων Co₃².

2. Γράψτε την έκφραση KSP:

Ksp =[ag⁺] ² [co₃²⁻]

3. Αντικαταστήστε τη δεδομένη συγκέντρωση:

* [Ag⁺] =0,00026 m

* Δεδομένου ότι η συγκέντρωση του Ag⁺ είναι διπλάσια από τη συγκέντρωση του co₃²⁻, [co₃2⁻] =0.00026 m / 2 =0,00013 m

4. Υπολογίστε το KSP:

KSP =(0,00026) ² (0,00013)

Ksp =8.79 x 10⁻⁻²

Επομένως, το KSP για το ασήμι ανθρακικό (AG₂CO₃) είναι περίπου 8,79 x 10⁻⁻2