Πώς μπορείτε να πείτε εάν η ένωση είναι μοριακή;
Κατανόηση των μοριακών ενώσεων
* Ορισμός: Οι μοριακές ενώσεις σχηματίζονται όταν δύο ή περισσότερα μη μέταλλα μοιράζονται ηλεκτρόνια μέσω ομοιοπολικών δεσμών.
* Χαρακτηριστικά:
* Έχουν γενικά χαμηλότερα σημεία τήξης και βρασμού σε σύγκριση με ιοντικές ενώσεις.
* Είναι συχνά αέρια, υγρά ή μαλακά στερεά σε θερμοκρασία δωματίου.
* Τείνουν να είναι κακοί αγωγοί ηλεκτρικής ενέργειας, τόσο στις στερεές όσο και στις υγρές καταστάσεις τους.
Προσδιορισμός μοριακών ενώσεων
1. Εξετάστε τα στοιχεία: Εάν η ένωση αποτελείται κυρίως από μη μέταλλα (εκτός από το υδρογόνο, το οποίο μπορεί να δρα είτε ως μέταλλο είτε ως μη μέταλλο ανάλογα με την ένωση), είναι πιθανό μοριακό.
2. Αναζητήστε προθέματα στο όνομα: Οι μοριακές ενώσεις χρησιμοποιούν προθέματα (μονο-, di-, tri-, κλπ.) Για να υποδεικνύουν τον αριθμό των ατόμων κάθε στοιχείου στο μόριο. Για παράδειγμα, το διοξείδιο του άνθρακα (CO₂) έχει το πρόθεμα "DI" για να δείξει δύο άτομα οξυγόνου.
3. Εξετάστε τον τύπο του δεσμού: Εάν ο δεσμός μεταξύ των ατόμων είναι κατά κύριο λόγο ομοιοπολικός (κοινή χρήση ηλεκτρονίων), είναι μια μοριακή ένωση.
Παραδείγματα:
* νερό (h₂o): Το υδρογόνο και το οξυγόνο είναι και τα δύο μέταλλα και οι δεσμοί είναι ομοιοπολικοί.
* διοξείδιο του άνθρακα (CO₂): Ο άνθρακας και το οξυγόνο είναι μη μέταλλα και το όνομα χρησιμοποιεί προθέματα.
* μεθάνιο (ch₄): Ο άνθρακας και το υδρογόνο είναι μη μέταλλα και οι δεσμοί είναι ομοιοπολικοί.
Εξαιρέσεις:
* Ορισμένες ενώσεις που περιέχουν μέταλλα μπορεί επίσης να είναι μοριακές, αλλά αυτό είναι λιγότερο συνηθισμένο. Για παράδειγμα, το χλωριούχο υδράργυρο (II) (HGCL₂) είναι μοριακό παρά το γεγονός ότι περιέχει τον μεταλλικό υδράργυρο.
Βασικά σημεία:
* Ενώ αυτές οι μέθοδοι είναι γενικά αξιόπιστες, είναι πάντα καλύτερο να συμβουλευτείτε μια αξιόπιστη πηγή όπως ένα εγχειρίδιο ή αξιόπιστο ιστότοπο για συγκεκριμένες ενώσεις.
* Εάν δεν είστε σίγουροι, εξετάστε τις ιδιότητες της ένωσης (σημείο τήξης, αγωγιμότητα) για να σας βοηθήσουν να το ταξινομήσετε.
