Τι έχει ένα υψηλότερο σημείο βρασμού NaCl ή CL2;
Εδώ είναι γιατί:
* Ιονική σύνδεση: Το NaCl είναι μια ιοντική ένωση, που σημαίνει ότι σχηματίζεται από την ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ θετικά φορτισμένων ιόντων νατρίου (Na⁺) και αρνητικά φορτισμένα ιόντα χλωριούχου (CL⁻). Αυτοί οι ισχυροί ιοντικοί δεσμοί απαιτούν μεγάλη ποσότητα ενέργειας για να σπάσουν, με αποτέλεσμα ένα υψηλό σημείο βρασμού (1413 ° C).
* ομοιοπολική σύνδεση: Το CL₂ είναι μια ομοιοπολική ένωση, που σημαίνει ότι σχηματίζεται από την κοινή χρήση ηλεκτρονίων μεταξύ δύο ατόμων χλωρίου. Αυτοί οι ομοιοπολικοί δεσμοί είναι ασθενέστεροι από τους ιοντικούς δεσμούς. Το αέριο χλωρίου έχει πολύ χαμηλότερο σημείο βρασμού (-34,04 ° C) επειδή απαιτείται λιγότερη ενέργεια για να ξεπεραστούν οι ασθενέστερες διαμοριακές δυνάμεις που συγκρατούν τα μόρια μαζί.
Συνοπτικά: Ο τύπος σύνδεσης μεταξύ των ατόμων έχει σημαντικό αντίκτυπο στο σημείο βρασμού. Οι ιοντικές ενώσεις όπως το NaCl έχουν πολύ υψηλότερα σημεία βρασμού λόγω των ισχυρών ηλεκτροστατικών αξιών μεταξύ των ιόντων, ενώ οι ομοιοπολικές ενώσεις όπως το CL₂ έχουν χαμηλότερα σημεία βρασμού λόγω των ασθενέστερων ενδομοριακών δυνάμεων.
