Ποια είναι η καθαρή ιοντική εξίσωση για την αντίδραση 2koh (aq) H2SO4 (aq) 2H2O (L) K2SO4 (aq);

Δείτε πώς μπορείτε να προσδιορίσετε την καθαρή ιοντική εξίσωση για την αντίδραση του υδροξειδίου του καλίου (ΚΟΗ) και του θειικού οξέος (H₂so₄):

1. Γράψτε την πλήρη ιοντική εξίσωση:

* koh (aq) → k⁺ (aq) + oh (aq)

* h₂so₄ (aq) → 2H⁺ (aq) + so₄2⁻ (aq)

* k₂so₄ (aq) → 2k⁺ (aq) + so₄2⁻ (aq)

* h₂o (l) → h₂o (l) (Το νερό παραμένει ως μόριο)

Πλήρης ιοντική εξίσωση:

2k⁺ (aq) + 2OH⁻ (aq) + 2H⁺ (aq) + so₄2⁻ (aq) → 2H₂O (l) + 2k⁺ (aq) + so₄2⁻ (aq)

2. Προσδιορίστε και ακυρώστε ιόντα θεατών:

* ιόντα θεατών είναι ιόντα που εμφανίζονται και στις δύο πλευρές της εξίσωσης και δεν συμμετέχουν στην αντίδραση. Σε αυτή την περίπτωση, οι K⁺ (aq) και So₄2⁻ (aq) είναι ιόντα θεατών.

3. Γράψτε την καθαρή ιοντική εξίσωση:

2OH⁻ (aq) + 2H⁺ (aq) → 2H₂O (l)

Απλοποιημένη καθαρή ιοντική εξίσωση:

oh⁻ (aq) + h⁺ (aq) → h₂o (l)

Επομένως, η καθαρή ιοντική εξίσωση για την αντίδραση είναι oh⁻ (aq) + h⁺ (aq) → h₂o (l) Αυτή η εξίσωση αντιπροσωπεύει τη θεμελιώδη αντίδραση μεταξύ των ιόντων υδροξειδίου και των ιόντων υδρογόνου για να σχηματίσουν νερό.