Γιατί το αλουμίνιο έχει υψηλότερη θερμοκρασία τήξης από το νάτριο;
* Μεταλλική σύνδεση: Τόσο το αλουμίνιο όσο και το νάτριο είναι μέταλλα και τα άτομα τους συγκρατούνται μαζί με μεταλλική συγκόλληση. Αυτό περιλαμβάνει μια "θάλασσα" των απομακρυσμένων ηλεκτρονίων που μοιράζονται μεταξύ θετικά φορτισμένων ιόντων. Ωστόσο, η δύναμη της μεταλλικής σύνδεσης ποικίλλει ανάλογα με παράγοντες όπως:
* Αριθμός ηλεκτρονίων σθένους: Το αλουμίνιο διαθέτει τρία ηλεκτρόνια σθένους, τα οποία συμβάλλουν περισσότερο στη θάλασσα ηλεκτρονίων από το ηλεκτρόνιο ενός σθένους του νατρίου. Αυτό δημιουργεί ισχυρότερα αξιοθέατα μεταξύ των θετικών ιόντων και της ηλεκτρονικής θάλασσας.
* Ατομικό μέγεθος: Τα άτομα αλουμινίου είναι μικρότερα από τα άτομα νατρίου. Αυτό έχει ως αποτέλεσμα στενότερη συσκευασία ατόμων αλουμινίου και ισχυρότερη ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ των θετικά φορτισμένων ιόντων και των απομακρυσμένων ηλεκτρονίων.
* Κρυσταλλική δομή: Το αλουμίνιο έχει κρυσταλλική δομή με επίκεντρο με επίκεντρο το πρόσωπο, η οποία είναι πιο συμπαγής και σταθερή από την κυβική δομή του νατρίου με επίκεντρο το σώμα. Αυτή η στενότερη συσκευασία στη δομή της FCC οδηγεί σε ισχυρότερους δεσμούς και υψηλότερο σημείο τήξης.
Συνοπτικά:
* Περισσότερα ηλεκτρόνια σθένους σε αλουμίνιο: Ισχυρότερη μεταλλική σύνδεση.
* μικρότερο ατομικό μέγεθος σε αλουμίνιο: Ισχυρότερα ηλεκτροστατικά αξιοθέατα μεταξύ των θετικών ιόντων και της ηλεκτρονικής θάλασσας.
* Πιο σταθερή κρυσταλλική δομή σε αλουμίνιο: Πιο στενή συσκευασία και ισχυρότεροι δεσμοί.
Όλοι αυτοί οι παράγοντες συμβάλλουν στο αλουμίνιο που έχει σημαντικά υψηλότερο σημείο τήξης (660,3 ° C) σε σύγκριση με το νάτριο (97,72 ° C).
