Ποιος είναι ο υβριδισμός σε κάθε άτομο άνθρακα στο μόριο H8C6;
* σθένος: Ο άνθρακας έχει σθένος 4, που σημαίνει ότι μπορεί να σχηματίσει τέσσερις δεσμούς. Το υδρογόνο έχει σθένος 1, που σημαίνει ότι μπορεί να σχηματίσει έναν δεσμό.
* δεσμός: Για να σχηματίσει ένα σταθερό μόριο, κάθε άτομο πρέπει να ολοκληρώσει το εξωτερικό κέλυφος των ηλεκτρονίων.
Ας αναλύσουμε τον τύπο:
* h8: Αυτό υποδηλώνει 8 άτομα υδρογόνου.
* c6: Αυτό υποδηλώνει 6 άτομα άνθρακα.
Για να ικανοποιήσουμε τα σθένος, θα χρειαζόμασταν τουλάχιστον 12 άτομα υδρογόνου (6 άνθρακες x 4 δεσμούς το καθένα =απαιτούνται 24 δεσμοί και 6 άνθρακες x 1 δεσμό το καθένα =6 δεσμοί που έχουν ήδη γίνει, αφήνοντας 18 ακόμη δεσμούς να συμπληρωθούν με υδρογόνο).
Πιθανές δομές
Υπάρχουν μερικές πιθανές δομές με τον τύπο C6H12:
* εξάνιο: Ένα αλκάνιο ευθείας αλυσίδας με τον τύπο CH3 (CH2) 4CH3. Όλοι οι άνθρακες υβριδοποιούνται.
* κυκλοεξάνιο: Ένα εξάμηνο δακτύλιο με τη φόρμουλα (CH2) 6. Όλοι οι άνθρακες υβριδοποιούνται.
* ισομερή εξάνιο: Υπάρχουν διακλαδισμένα ισομερή εξανίου, όπως 2-μεθυλοπεντάνιο και 2,3-διμεθυλοβουτάνιο. Οι άνθρακες με διαφορετικούς αριθμούς συνδεδεμένων ατόμων θα έχουν διαφορετικές υβριδισμοί.
υβριδοποίηση:
* υβριδοποίηση SP3: Αυτό συμβαίνει όταν ένα άτομο άνθρακα σχηματίζει τέσσερις μεμονωμένους δεσμούς. Το άτομο άνθρακα έχει τέσσερα υβριδικά τροχιακά SP3, επιτρέποντάς του να σχηματίσει τετραεδρικούς δεσμούς.
* υβριδοποίηση SP2: Αυτό συμβαίνει όταν ένα άτομο άνθρακα σχηματίζει έναν διπλό δεσμό. Το άτομο άνθρακα έχει τρία υβριδικά τροχιακά SP2, επιτρέποντάς του να σχηματίσει τριγωνικά επίπεδα δεσμούς.
* υβριδοποίηση SP: Αυτό συμβαίνει όταν ένα άτομο άνθρακα σχηματίζει έναν τριπλό δεσμό. Το άτομο άνθρακα έχει δύο υβριδικά τροχιακά SP, επιτρέποντάς του να σχηματίσει γραμμικούς δεσμούς.
Για να προσδιορίσετε την υβριδοποίηση κάθε άνθρακα σε ένα συγκεκριμένο μόριο C6H12, θα πρέπει να γνωρίζετε τη δομή του μορίου.
