Όταν πολύ ηλεκτροαρνητικά άτομα όπως ο δεσμός οξυγόνου με με χαμηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα λιθίου, ποιο είναι το αποτέλεσμα;

Όταν ένα πολύ ηλεκτροαρνητικό άτομο όπως το οξυγόνο (Ο) δεσμεύει με ένα χαμηλότερο άτομο ηλεκτροαρνητικότητας όπως το λίθιο (Li), το αποτέλεσμα είναι ένας ιονικός δεσμός και τον σχηματισμό μιας Ιωνικής ένωσης .

Εδώ είναι γιατί:

* Ηλεκτροργατιστικότητα: Το οξυγόνο έχει πολύ υψηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα από το λίθιο. Αυτό σημαίνει ότι το οξυγόνο έχει ισχυρότερη έλξη στα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια του δεσμού.

* Μεταφορά ηλεκτρονίων: Η μεγάλη διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας προκαλεί το οξυγόνο να "κλέψει" το ηλεκτρόνιο από το λίθιο. Το λίθιο χάνει το ηλεκτρόνιο σθένους του, καθιστώντας ένα θετικά φορτισμένο ιόν (Li+). Το οξυγόνο κερδίζει το ηλεκτρόνιο, καθιστώντας ένα αρνητικά φορτισμένο ιόν (Ο2-).

* Ηλεκτροστατική έλξη: Τα αντίθετα φορτισμένα ιόντα στη συνέχεια προσελκύονται μεταξύ τους μέσω ηλεκτροστατικών δυνάμεων, σχηματίζοντας μια σταθερή ιοντική ένωση.

Παράδειγμα: Το οξείδιο του λιθίου (Li₂O) σχηματίζεται όταν αντιδρούν το λίθιο και το οξυγόνο. Ο τύπος αντικατοπτρίζει τις χρεώσεις των ιόντων:απαιτούνται δύο ιόντα λιθίου (Li+) για να εξισορροπηθεί η φόρτιση ενός ιόντος οξειδίου (Ο2-).

Βασικά σημεία:

* Οι ιοντικοί δεσμοί είναι γενικά ισχυροί και περιλαμβάνουν πλήρη μεταφορά ηλεκτρονίων.

* Οι προκύπτουσες ενώσεις έχουν υψηλά σημεία τήξης και βρασμού λόγω των ισχυρών ηλεκτροστατικών δυνάμεων μεταξύ των ιόντων.

* Οι ιοντικές ενώσεις είναι συνήθως διαλυτές σε πολικούς διαλύτες όπως το νερό.