Γιατί το αλκαλικό μέταλλο έχει χαμηλή ενέργεια ιονισμού;
* Μεγάλη ατομική ακτίνα: Τα αλκαλικά μέταλλα έχουν ένα μόνο ηλεκτρόνιο σθένους στο εξώτατο κέλυφος τους και αυτό το ηλεκτρόνιο απέχει σχετικά μακριά από τον πυρήνα λόγω των μεγάλων ατομικών ακτίνων τους. Αυτή η απόσταση αποδυναμώνει την ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ του πυρήνα και του ηλεκτρονίου σθένους, καθιστώντας ευκολότερη την αφαίρεση.
* Αδύναμο πυρηνικό φορτίο: Το αποτελεσματικό πυρηνικό φορτίο που βιώνει το ηλεκτρόνιο σθένους είναι χαμηλό. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι τα ηλεκτρόνια εσωτερικού κελύφους προστατεύουν το ηλεκτρόνιο σθένους από το πλήρες θετικό φορτίο του πυρήνα. Όσο πιο αδύναμη είναι η έλξη, τόσο πιο εύκολο είναι να αφαιρέσετε το ηλεκτρόνιο.
* Electron Single Valence: Έχοντας μόνο ένα ηλεκτρόνιο σθένους σημαίνει ότι είναι λιγότερο σφιχτά και βιώνει λιγότερη απόρριψη ηλεκτρονίων-ηλεκτρονίων σε σύγκριση με στοιχεία με πολλαπλά ηλεκτρόνια σθένους.
Αυτοί οι παράγοντες συνδυάζονται για να κάνουν τα αλκαλικά μέταλλα εξαιρετικά αντιδραστικά και εύκολα σχηματίζουν κατιόντα χάνοντας το ηλεκτρόνιο του ενιαίου σθένους τους.
Εδώ είναι μια απλή αναλογία:Φανταστείτε ένα μπαλόνι δεμένο με μια χορδή. Όσο περισσότερο το μπαλόνι είναι από τη συμβολοσειρά, τόσο πιο αδύναμη είναι η δύναμη που το κρατάει. Ομοίως, όσο περισσότερο το ηλεκτρόνιο σθένους είναι από τον πυρήνα (λόγω της μεγάλης ατομικής ακτίνας), τόσο πιο αδύναμη είναι η έλξη και είναι ευκολότερο να αφαιρεθεί.
