Εάν 10 moles ενός αερίου έχει πίεση μετρητή 2 atm και θερμοκρασία 200 K, ποιος είναι ο όγκος του;

Δείτε πώς μπορείτε να υπολογίσετε τον όγκο του αερίου χρησιμοποιώντας τον ιδανικό νόμο περί αερίου:

1. Κατανοήστε τον ιδανικό νόμο περί αερίου:

Ο ιδανικός νόμος για το φυσικό αέριο είναι μια θεμελιώδης σχέση που περιγράφει τη συμπεριφορά των ιδανικών αερίων. Εκφράζεται ως:

* pv =nrt

Οπου:

* p είναι η πίεση (στις ατμόσφαιρες, ATM)

* V είναι ο όγκος (σε λίτρα, l)

* n είναι ο αριθμός των κροταλιών

* r είναι η ιδανική σταθερά αερίου (0.0821 L · atm/mol · k)

* t είναι η θερμοκρασία (στο Kelvin, k)

2. Μετατροπή πίεσης μετρητή σε απόλυτη πίεση:

Η πίεση του μετρητή μετρά την πίεση σε σχέση με την ατμοσφαιρική πίεση. Για να χρησιμοποιήσουμε τον ιδανικό νόμο περί αερίου, χρειαζόμαστε απόλυτη πίεση.

* Υποθέτοντας ότι η τυπική ατμοσφαιρική πίεση είναι 1 atm, η απόλυτη πίεση είναι:

* Απόλυτη πίεση =πίεση μετρητή + ατμοσφαιρική πίεση

* Απόλυτη πίεση =2 atm + 1 atm =3 atm

3. Συνδέστε τις τιμές και επίλυση για όγκο (v):

* P =3 atm

* n =10 moles

* R =0.0821 L · atm/mol · k

* T =200 K

Αντικαταστήστε αυτές τις αξίες στην εξίσωση του ιδανικού νόμου για το φυσικό αέριο:

(3 atm) * V =(10 moles) * (0.0821 L · atm/mol · k) * (200 k)

Απλοποιήστε και επιλύστε το V:

V =(10 * 0.0821 * 200) / 3

V ≈ 54,73 L

Επομένως, ο όγκος του αερίου είναι περίπου 54,73 λίτρα.