Γιατί το φθόριο και το χλώριο έχουν παρόμοιες αντιδράσεις;
* Υψηλή ηλεκτροαρνητικότητα: Τόσο το φθόριο όσο και το χλώριο έχουν έντονη τάση να προσελκύουν ηλεκτρόνια. Αυτό τους καθιστά εξαιρετικά αντιδραστικό, επιδιώκοντας να αποκτήσουν ένα ηλεκτρόνιο για να επιτύχουν μια σταθερή ρύθμιση οκτάδων.
* Μικρό μέγεθος ατομικού: Ενώ το χλώριο είναι ελαφρώς μεγαλύτερο από το φθόριο, και οι δύο έχουν σχετικά μικρές ατομικές ακτίνες. Αυτό επιτρέπει στα εξωτερικά τους ηλεκτρόνια να είναι εύκολα προσβάσιμα και να συμμετέχουν στη συγκόλληση.
* Ισχυρή οξείδωση: Και τα δύο στοιχεία δέχονται εύκολα ηλεκτρόνια, καθιστώντας τους ισχυρούς οξειδωτικούς παράγοντες. Αυτό σημαίνει ότι μπορούν εύκολα να αντιδράσουν με άλλα στοιχεία, προκαλώντας οξείδωση.
Ωστόσο, υπάρχουν επίσης ορισμένες διαφορές στην αντιδραστικότητα:
* Το φθοριοειδές είναι το πιο αντιδραστικό στοιχείο: Η υψηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα του φθορίου και η μικρότερη ατομική ακτίνα καθιστούν ακόμα πιο αντιδραστική από το χλώριο. Συγκεντρώνει εύκολα ομόλογα με σχεδόν όλα τα στοιχεία, συμπεριλαμβανομένων των ευγενών αερίων.
* Το χλώριο είναι λιγότερο αντιδραστικό από το φθόριο: Ενώ εξακολουθεί να είναι εξαιρετικά αντιδραστική, η αντιδραστικότητα του χλωρίου μετριάζεται από το ελαφρώς μεγαλύτερο μέγεθος και την χαμηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα.
Συνοπτικά:
Ενώ τόσο το φθόριο όσο και το χλώριο παρουσιάζουν παρόμοια αντιδραστικότητα λόγω της φύσης του αλογόνου και των κοινών ιδιοτήτων τους, το φθόριο θεωρείται γενικά το πιο αντιδραστικό στοιχείο λόγω της υψηλότερης ηλεκτροαρνητικότητάς του και του μικρότερου μεγέθους.
