bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Σε μια θερμότητα μοριακού επιπέδου είναι τι είδους ενέργεια η ακόλουθη κινητική ή πιθανή δυναμική μάζα;

Η θερμότητα, σε μοριακό επίπεδο, είναι κυρίως κινητική ενέργεια .

Εδώ είναι γιατί:

* Κινητική ενέργεια είναι η ενέργεια της κίνησης. Όταν θερμαίνετε κάτι, αυξάνετε τη μέση κινητική ενέργεια των μορίων της. Αυτό σημαίνει ότι τα μόρια κινούνται γρηγορότερα, δονείται περισσότερο και περιστρέφονται πιο έντονα.

* Πιθανή ενέργεια αποθηκεύεται ενέργεια που σχετίζεται με τη θέση ή τη διαμόρφωση. Ενώ μερικές πιθανές αλλαγές ενέργειας μπορούν να εμφανιστούν κατά τη διάρκεια της θέρμανσης (όπως οι αλλαγές στα μήκη των δεσμών), το κύριο αποτέλεσμα είναι η αύξηση της κινητικής ενέργειας.

* μάζα είναι μια θεμελιώδης ιδιοκτησία της ύλης και δεν αλλάζει άμεσα με τη θερμότητα. Ενώ μπορεί να υπάρξουν απίστευτα μικροσκοπικές αλλαγές μάζας λόγω του διάσημου E =MC² του Einstein, αυτές είναι αμελητέες στις καθημερινές διαδικασίες θέρμανσης.

* ορμή είναι ένα μέτρο μάζας σε κίνηση και ενώ τα μεμονωμένα μόρια έχουν ορμή, η καθαρή ορμή ενός συστήματος συνήθως παραμένει σταθερή ακόμη και με θέρμανση.

Συνοπτικά: Η θερμότητα είναι ουσιαστικά η μεταφορά κινητικής ενέργειας μεταξύ των μορίων. Όσο περισσότερη θερμότητα προσθέτετε, τόσο πιο γρήγορα κινούνται τα μόρια.

Διαφορά μεταξύ αντιδρώντων και προϊόντων

Διαφορά μεταξύ αντιδρώντων και προϊόντων

Κύρια διαφορά – Αντιδρώντα έναντι προϊόντων Τα αντιδρώντα και τα προϊόντα είναι τα δύο κύρια συστατικά μιας χημικής αντίδρασης. Τα αντιδρώντα είναι η πρώτη ύλη μιας χημικής αντίδρασης. Προϊόντα είναι τα χημικά είδη που μπορούν να βρεθούν μετά την ολοκλήρωση της αντίδρασης. Υπάρχουν διάφοροι τύποι χη

Διαφορά μεταξύ 1H NMR και 13C NMR

Διαφορά μεταξύ 1H NMR και 13C NMR

Κύρια διαφορά – 1H NMR έναντι 13C NMR Ο όρος NMR σημαίνει Πυρηνικός Μαγνητικός Συντονισμός . Είναι μια φασματοσκοπική τεχνική που χρησιμοποιείται στην αναλυτική χημεία για τον προσδιορισμό της περιεκτικότητας, της καθαρότητας και των μοριακών δομών που υπάρχουν σε ένα δείγμα. Μας δίνει πληροφορίες γ

Διαφορά μεταξύ Ενδόθερμων και Εξώθερμων Αντιδράσεων

Διαφορά μεταξύ Ενδόθερμων και Εξώθερμων Αντιδράσεων

Κύρια διαφορά – Ενδόθερμες έναντι εξώθερμων αντιδράσεων Οι χημικές αντιδράσεις μπορούν να χωριστούν σε δύο ομάδες ως ενδόθερμες και εξώθερμες αντιδράσεις ανάλογα με τη μεταφορά ενέργειας μεταξύ του περιβάλλοντος και του συστήματος όπου λαμβάνει χώρα η αντίδραση. Προκειμένου να κατηγοριοποιήσουμε μια