Τι ισχύει πάντα για τη θερμοκρασία μιας ουσίας κατά τη διάρκεια της αλλαγής φάσης;
Εδώ είναι γιατί:
* Η ενέργεια χρησιμοποιείται για να σπάσει ή να σχηματίσει ομόλογα: Κατά τη διάρκεια μιας αλλαγής φάσης (όπως η τήξη του πάγου ή το βραστό νερό), η προσθήκη ή η απομάκρυνση ενέργειας δεν αυξάνει την κινητική ενέργεια των μορίων (που θα είχε ως αποτέλεσμα αύξηση της θερμοκρασίας). Αντ 'αυτού, χρησιμοποιείται για να σπάσει ή να σχηματίσει τους δεσμούς μεταξύ των μορίων, αλλάζοντας την κατάσταση της ύλης.
* Λανθάνουσα θερμότητα: Η ενέργεια που απορροφάται ή απελευθερώνεται κατά τη διάρκεια μιας αλλαγής φάσης ονομάζεται λανθάνουσα θερμότητα. Αυτή η ενέργεια είναι "κρυμμένη" επειδή δεν έχει ως αποτέλεσμα αλλαγή θερμοκρασίας, αλλά μάλλον αλλαγή στην κατάσταση της ουσίας.
Παράδειγμα:
Όταν θερμαίνετε τον πάγο, η θερμοκρασία αυξάνεται μέχρι να φτάσει στους 0 ° C (32 ° F). Σε αυτό το σημείο, ο πάγος αρχίζει να λιώνει. Παρόλο που συνεχίζετε να προσθέτετε θερμότητα, η θερμοκρασία παραμένει στους 0 ° C μέχρι να λιώσει όλος ο πάγος. Η ενέργεια χρησιμοποιείται για να σπάσει τους δεσμούς μεταξύ των μορίων νερού στον πάγο, μετατρέποντάς τα σε υγρό νερό.
