Ένα δοχείο ενός ιδανικού αερίου είναι σε σταθερό όγκο Τι συμβαίνει όταν ο contianer διπλασιάστηκε από 1 λίτρο σε 2 λίτρα;

Εδώ είναι τι συμβαίνει όταν διπλασιάζετε την ένταση ενός δοχείου που κρατά ένα ιδανικό αέριο σε σταθερή θερμοκρασία:

τα μισά πίεση

Αυτή είναι μια άμεση εφαρμογή του νόμου του Boyle, η οποία δηλώνει ότι για μια σταθερή ποσότητα αερίου σε σταθερή θερμοκρασία, η πίεση (P) και ο όγκος (V) είναι αντιστρόφως ανάλογες. Μαθηματικά:

* P₁v₁ =p₂v₂

Οπου:

* P₁ =αρχική πίεση

* V₁ =αρχικός όγκος (1 λίτρο)

* P₂ =τελική πίεση

* V₂ =τελικός όγκος (2 λίτρα)

Εάν διπλασιάσετε την ένταση (V₂ =2V₁), η πίεση πρέπει να μειωθεί στο μισό (p₂ =p₁/2) για να διατηρήσει το προϊόν σταθερό.

Γιατί συμβαίνει αυτό

* Περισσότερος χώρος: Τα μόρια αερίου έχουν τώρα δύο φορές το χώρο για να μετακινηθούν.

* Λιγότερες συγκρούσεις: Με περισσότερο χώρο, τα μόρια συγκρούονται με τους τοίχους του δοχείου λιγότερο συχνά.

* Μειωμένη πίεση: Η πίεση είναι ένα μέτρο της δύναμης που ασκεί το αέριο στους τοίχους του δοχείου. Λιγότερες συγκρούσεις σημαίνουν λιγότερη δύναμη, με αποτέλεσμα χαμηλότερη πίεση.

Σημαντική σημείωση: Αυτό προϋποθέτει ότι η θερμοκρασία παραμένει σταθερή. Εάν η θερμοκρασία αλλάξει, η σχέση μεταξύ πίεσης και όγκου γίνεται πιο περίπλοκη.