Πόσα γραμμάρια οξυγόνου απαιτούνται για να αντιδράσουν με 2,5 σουλφίδιο διυδρογόνου;

Εδώ είναι πώς να λύσετε αυτό το πρόβλημα:

1. Γράψτε την ισορροπημένη χημική εξίσωση:

Η αντίδραση μεταξύ σουλφιδίου διϋδρογόνου (H₂S) και οξυγόνου (O₂) παράγει διοξείδιο του θείου (SO₂) και νερό (H₂O). Η ισορροπημένη εξίσωση είναι:

2 h₂s + 3 o₂ → 2 so₂ + 2 h₂o

2. Προσδιορίστε την αναλογία mole:

Από την ισορροπημένη εξίσωση, βλέπουμε ότι 2 moles του H₂s αντιδρούν με 3 moles του O₂.

3. Μετατρέψτε τα γραμμάρια H₂s σε moles:

* Βρείτε τη μοριακή μάζα H₂S:1,01 g/mol (H) * 2 + 32,07 g/mol (s) =34,09 g/mol

* Μετατροπή 2,5 g H₂s σε moles:2,5 g / 34,09 g / mol =0,0733 mol H₂s

4. Υπολογίστε τα γραμμομοχεία του O₂ που απαιτούνται:

* Χρησιμοποιήστε την αναλογία mole από την ισορροπημένη εξίσωση:(0.0733 mol h₂s) * (3 mol o₂ / 2 mol h₂s) =0.110 mol o₂

5. Μετατρέψτε τις κροταλίες του O₂ σε γραμμάρια:

* Βρείτε τη μοριακή μάζα O₂:16.00 g/mol (O) * 2 =32.00 g/mol

* Μετατροπή 0.110 mol o₂ σε γραμμάρια:0.110 mol * 32.00 g/mol =3.52 g o₂

Επομένως, χρειάζεστε 3,52 γραμμάρια οξυγόνου για να αντιδράσετε με 2,5 γραμμάρια σουλφιδίου διυδρογόνου.