bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Ποια είναι η συμπιεστότητα του στερεού;

συμπιεστότητα των στερεών

Η συμπιεστότητα αναφέρεται στην ικανότητα ενός υλικού να αλλάζει τον όγκο του υπό πίεση. Τα στερεά, σε αντίθεση με τα υγρά και τα αέρια, είναι γενικά πολύ ασυμπίεστα .

Εδώ είναι γιατί:

* Ισχυρές διαμοριακές δυνάμεις: Τα στερεά μόρια είναι στενά συσκευασμένα μαζί με ισχυρές διαμοριακές δυνάμεις (όπως ιοντικές, ομοιοπολικές ή μεταλλικές δεσμοί) που τους κρατούν στη θέση τους. Αυτή η δομή αντιστέκεται σε κάθε σημαντική μεταβολή του όγκου.

* Σταθερό σχήμα και όγκος: Τα στερεά έχουν ένα ορισμένο σχήμα και όγκο, που σημαίνει ότι τα μόρια τους είναι στενά δεσμευμένα και δεν μπορούν να κινηθούν ελεύθερα.

* Πυκνότητα: Τα στερεά έχουν υψηλή πυκνότητα λόγω της σφιχτά συσκευασμένης δομής τους, συμβάλλοντας περαιτέρω στην ασυμπίεση τους.

Ωστόσο, υπάρχουν κάποιες εξαιρέσεις:

* ελαστικότητα: Ενώ τα στερεά είναι γενικά ασυμπίεστα, μπορούν να βιώσουν ελαστική παραμόρφωση υπό πίεση. Αυτό σημαίνει ότι μπορούν να συμπιέσουν ελαφρώς, αλλά επιστρέφουν στο αρχικό σχήμα και τον όγκο τους όταν αφαιρεθεί η πίεση.

* Ειδικά υλικά: Ορισμένα στερεά, όπως καουτσούκ ή αφρό, είναι πιο συμπιεσμένα από άλλα. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι η δομή τους επιτρέπει μεγαλύτερη κίνηση μορίων.

* ακραία πίεση: Σε εξαιρετικά υψηλές πιέσεις, ακόμη και τα ισχυρότερα στερεά μπορούν να παρουσιάσουν σημαντική συμπίεση. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι οι διαμοριακές δυνάμεις μπορούν να ξεπεραστούν από την τεράστια πίεση.

Μέτρηση συμπιεστότητας:

Η συμπιεστότητα ενός στερεού συνήθως μετράται από το συντελεστή χύδην του , η οποία ορίζεται ως ο λόγος της μεταβολής της πίεσης στην κλασματική μεταβολή του όγκου. Ένας υψηλότερος συντελεστής όγκου υποδεικνύει χαμηλότερη συμπιεστότητα.

Συνοπτικά, τα στερεά είναι γενικά πολύ ασυμπίεστα λόγω των ισχυρών διαμοριακών δυνάμεων και της σταθερής δομής τους. Ωστόσο, ορισμένα στερεά παρουσιάζουν ελαστικότητα και μπορούν να συμπιεστούν υπό συγκεκριμένες συνθήκες.

Μεταβατικά Μέταλλα Ορισμός, Λίστα και Ιδιότητες

Μεταβατικά Μέταλλα Ορισμός, Λίστα και Ιδιότητες

Τα μέταλλα μετάπτωσης είναι η μεγαλύτερη ομάδα στοιχείων στον περιοδικό πίνακα. Πήραν το όνομά τους επειδή ο Άγγλος χημικός Charles Bury περιέγραψε μια σειρά μετάβασης στοιχείων το 1921. Ο Bury εξέτασε τη μετάβαση από ένα εσωτερικό στρώμα ηλεκτρονίων με 8 ηλεκτρόνια σε ένα στρώμα με 18 ηλεκτρόνια κα

Πώς να γράψετε μια διαμόρφωση ηλεκτρονίων

Πώς να γράψετε μια διαμόρφωση ηλεκτρονίων

Έννοιες Σε αυτό το σεμινάριο, θα μάθετε πώς να βρίσκετε και να γράφετε τη διαμόρφωση ηλεκτρονίων και τροχιακό διάγραμμα για διάφορα στοιχεία χρησιμοποιώντας τον περιοδικό πίνακα. Θα μάθετε την αρχή του Aufbau, τον κανόνα του Hund και την αρχή του αποκλεισμού Pauli. Εάν σας αρέσει αυτό το σεμινάριο,

Διαφορά μεταξύ μονονιτρικής θειαμίνης και υδροχλωρικής θειαμίνης

Διαφορά μεταξύ μονονιτρικής θειαμίνης και υδροχλωρικής θειαμίνης

Κύρια διαφορά – Μονονιτρική θειαμίνη έναντι υδροχλωρικής θειαμίνης Η μονονιτρική θειαμίνη και η υδροχλωρική θειαμίνη είναι ενώσεις που παράγονται με την προσθήκη διαφορετικών ομάδων στη θειαμίνη. Η θειαμίνη είναι βιταμίνη Β1. Επομένως, η μονονιτρική θειαμίνη και η υδροχλωρική θειαμίνη είναι παράγωγα