bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Ποια σωματίδια αποτελούν ρεύμα σε μεταλλικό αγωγό;

Τα σωματίδια που αποτελούν ρεύμα σε μεταλλικό αγωγό είναι ηλεκτρόνια .

Εδώ είναι γιατί:

* Μεταλλική δομή: Τα μέταλλα έχουν μια μοναδική δομή όπου τα εξώτατα ηλεκτρόνια τους συνδέονται χαλαρά με τα άτομα. Αυτά τα ηλεκτρόνια είναι ελεύθερα να κινούνται σε όλη τη δομή του πλέγματος του μετάλλου.

* Ηλεκτρικό πεδίο: Όταν ένα ηλεκτρικό πεδίο εφαρμόζεται σε ένα μέταλλο, αυτά τα ελεύθερα ηλεκτρόνια βιώνουν μια δύναμη και αρχίζουν να παρασύρονται σε μια συγκεκριμένη κατεύθυνση, δημιουργώντας ένα ηλεκτρικό ρεύμα.

* ταχύτητα μετατόπισης: Τα ηλεκτρόνια δεν κινούνται με την ταχύτητα του φωτός, αλλά μάλλον μετακινούνται αργά προς την κατεύθυνση του ηλεκτρικού πεδίου. Αυτή η αργή, κατευθυνόμενη κίνηση των ηλεκτρονίων αποτελεί το ρεύμα.

Σημαντική σημείωση: Ενώ τα πρωτόνια είναι επίσης παρόντα στον πυρήνα του μετάλλου, είναι πολύ βαρύτερα και πιο στενά δεσμευμένα, καθιστώντας τα ουσιαστικά ακίνητα. Επομένως, δεν συμβάλλουν στο ηλεκτρικό ρεύμα.

Διαφορά μεταξύ υδρογόνωσης και αναγωγής

Διαφορά μεταξύ υδρογόνωσης και αναγωγής

Κύρια διαφορά – Υδρογόνωση vs Αναγωγή Οι αντιδράσεις υδρογόνωσης και αναγωγής είναι σχετικές χημικές διεργασίες. Η υδρογόνωση είναι ένας τύπος αναγωγής. Η αναγωγή έχει τρεις διαφορετικούς ορισμούς:μείωση του αριθμού οξείδωσης, απώλεια οξυγόνου και πρόσληψη υδρογόνου. Ο πιο αποδεκτός ορισμός είναι η

Διαφορά μεταξύ ισχυρών και αδύναμων βάσεων

Διαφορά μεταξύ ισχυρών και αδύναμων βάσεων

Κύρια διαφορά – Ισχυρές έναντι Αδύναμων Βάσεων Βάση είναι κάθε ένωση που μπορεί να εξουδετερώσει ένα οξύ. Επομένως, μια βάση θα πρέπει να έχει μια ομάδα υδροξυλίου (-ΟΗ) που μπορεί να απελευθερωθεί ως ιόν υδροξυλίου. Δεδομένου ότι τα οξέα είναι ικανά να απελευθερώνουν πρωτόνια (ιόντα Η+), αυτά τα πρ

Γεγονότα για το στοιχείο του γαλλίου

Γεγονότα για το στοιχείο του γαλλίου

Το γάλλιο είναι ένα χημικό στοιχείο με ατομικό αριθμό 31 και σύμβολο στοιχείου Ga. Θεωρείται ότι είναι μέταλλο μετά τη μετάβαση ή βασικό μέταλλο. Το γάλλιο είναι γνωστό για το χαμηλό σημείο τήξης του, το οποίο προσφέρεται για την επίδειξη κουταλιού γαλλίου και ακόμη και για την τήξη του καθαρού μετά