Η ελκυστική δύναμη μεταξύ δύο σωμάτων διαφορετικών ουσιών;

Η ελκυστική δύναμη μεταξύ δύο σωμάτων διαφορετικών ουσιών ονομάζεται Διαμοριακές δυνάμεις . Αυτές οι δυνάμεις προκύπτουν από τις αλληλεπιδράσεις μεταξύ των ηλεκτρονίων και των πυρήνων των ατόμων ή των μορίων στις διαφορετικές ουσίες.

Ακολουθεί μια κατανομή των τύπων διαμοριακών δυνάμεων:

* Van der Waals Δυνάμεις: Αυτές είναι αδύναμες, δυνάμεις μικρής εμβέλειας που προκύπτουν από προσωρινές διακυμάνσεις στην κατανομή ηλεκτρονίων γύρω από τα μόρια. Χωρίζονται περαιτέρω σε:

* Δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου: Παρουσιάζονται σε όλα τα μόρια, αλλά ισχυρότερα σε μεγαλύτερα μόρια.

* Δυνάμεις διπόλης: Εμφανίζονται μεταξύ πολικών μορίων με μόνιμα δίπολα.

* δεσμός υδρογόνου: Ένας ειδικός τύπος αλληλεπίδρασης διπολικού-δίπολου όπου ένα άτομο υδρογόνου συνδέεται με ένα εξαιρετικά ηλεκτροαρνητικό άτομο (όπως το οξυγόνο, το άζωτο ή το φθόριο).

* Ιονικές δυνάμεις: Αυτά συμβαίνουν μεταξύ των αντίθετα φορτισμένων ιόντων, τα οποία μπορούν να υπάρχουν σε διαφορετικές ουσίες ή μέσα στην ίδια ουσία. Είναι πολύ ισχυρότεροι από τις δυνάμεις van der Waals.

Η δύναμη αυτών των διαμοριακών δυνάμεων εξαρτάται από διάφορους παράγοντες, όπως:

* Τύπος δύναμης: Η συγκόλληση υδρογόνου είναι η ισχυρότερη, ακολουθούμενη από δυνάμεις διπολικής διπόλης και στη συνέχεια δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου.

* Πόλη των μορίων: Τα πολικά μόρια παρουσιάζουν ισχυρότερες διαμοριακές δυνάμεις.

* Μέγεθος και σχήμα των μορίων: Τα μεγαλύτερα και πιο σύνθετα μόρια έχουν μεγαλύτερη επιφάνεια και επομένως ισχυρότερες δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου.

Συνοπτικά:

Η ελκυστική δύναμη μεταξύ δύο σωμάτων διαφορετικών ουσιών οφείλεται σε διαμοριακές δυνάμεις, οι οποίες επηρεάζονται κυρίως από τον τύπο δύναμης, την πολικότητα των μορίων και το μέγεθος και το σχήμα των μορίων.