Γιατί τα άτομα μοιράζονται ή μεταφέρονται ηλεκτρόνια;

Τα ηλεκτρόνια που μοιράζονται τα άτομα ή μεταφορά για την επίτευξη σταθερής διαμόρφωσης ηλεκτρονίων, η οποία είναι η πιο ενεργειακά ευνοϊκή κατάσταση. Εδώ είναι μια κατανομή:

Γιατί η σταθερότητα είναι σημαντική:

* Διαμόρφωση ηλεκτρονίων: Τα άτομα είναι πιο σταθερά όταν έχουν ένα πλήρες εξωτερικό κέλυφος ηλεκτρονίων. Αυτή η διάταξη παρέχει τις ισχυρότερες δυνατές ελκυστικές δυνάμεις μεταξύ του θετικά φορτισμένου πυρήνα και των αρνητικά φορτισμένων ηλεκτρόνων.

* Κανόνας οκτάδων: Για τα περισσότερα άτομα, αυτό το πλήρες εξωτερικό κέλυφος σημαίνει να έχουν οκτώ ηλεκτρόνια (ο κανόνας οκτάδων). Υπάρχουν εξαιρέσεις, ιδιαίτερα για στοιχεία της πρώτης και της δεύτερης σειρών του περιοδικού πίνακα (όπως το υδρογόνο και το ήλιο).

Πώς τα άτομα επιτυγχάνουν σταθερότητα:

* Ιονική σύνδεση:

* Μεταφορά ηλεκτρονίων: Ένα ή περισσότερα ηλεκτρόνια μεταφέρονται από ένα άτομο στο άλλο.

* Σχηματισμός ιόντων: Το άτομο που χάνει ηλεκτρόνια γίνεται ένα θετικά φορτισμένο ιόν (κατιόν) και το άτομο που κερδίζει ηλεκτρόνια γίνεται ένα αρνητικά φορτισμένο ιόν (ανιόν).

* Ηλεκτροστατική έλξη: Τα αντίθετα φορτία των ιόντων προσελκύουν ο ένας τον άλλον, σχηματίζοντας ένα ιοντικό δεσμό.

* Παράδειγμα: Το νάτριο (Na) χάνει ένα ηλεκτρόνιο για να σχηματίσει Na+, ενώ το χλώριο (CL) κερδίζει ένα ηλεκτρόνιο για να σχηματίσει cl-. Αυτά τα ιόντα στη συνέχεια προσελκύουν ο ένας τον άλλον για να σχηματίσουν χλωριούχο νάτριο (NaCl) ή επιτραπέζιο αλάτι.

* ομοιοπολική σύνδεση:

* Κοινή χρήση ηλεκτρονίων: Δύο ή περισσότερα άτομα μοιράζονται ηλεκτρόνια για να επιτύχουν ένα πλήρες εξωτερικό κέλυφος.

* ομοιοπολικοί δεσμοί: Αυτά τα κοινά ηλεκτρόνια προσελκύονται από τους πυρήνες και των δύο ατόμων, δημιουργώντας έναν ομοιοπολικό δεσμό.

* Τύποι ομοιοπολικών δεσμών:

* μη πολικά ομοιοπολικά ομόλογα: Τα ηλεκτρόνια μοιράζονται εξίσου μεταξύ των ατόμων.

* πολικοί ομοιοπολικοί δεσμοί: Τα ηλεκτρόνια μοιράζονται άνισα μεταξύ των ατόμων, δημιουργώντας ένα μερικό θετικό φορτίο σε ένα άτομο και ένα μερικό αρνητικό φορτίο από την άλλη.

* Παράδειγμα: Δύο άτομα υδρογόνου (Η) μοιράζονται τα ηλεκτρόνια τους για να σχηματίσουν έναν μη πολικό ομοιοπολικό δεσμό σε ένα μόριο υδρογόνου (Η).

Συνοπτικά:

Τα άτομα προσπαθούν για σταθερότητα επιτυγχάνοντας ένα πλήρες εξωτερικό κέλυφος ηλεκτρονίων. Αυτό μπορεί να επιτευχθεί μέσω της μεταφοράς ηλεκτρονίων (ιοντικής σύνδεσης) ή της κατανομής ηλεκτρονίων (ομοιοπολική σύνδεση). Αυτοί οι δεσμοί είναι θεμελιώδεις για το σχηματισμό όλων των μορίων και ενώσεων, διαμορφώνοντας τις φυσικές και χημικές ιδιότητες της ύλης.