Πόσα γραμμάρια Fe3O4 απαιτούνται για να αντιδράσουν πλήρες με 300 H2;

Πρέπει να παράσχετε περισσότερες πληροφορίες για την επίλυση αυτού του προβλήματος.

Εδώ είναι τι λείπει και πώς να προσεγγίσετε το πρόβλημα:

1. Μονάδες για υδρογόνο:

* 300 H2 είναι ελλιπές. Πρέπει να καθορίσετε τις μονάδες υδρογόνου, για παράδειγμα:

* 300 γραμμάρια H2

* 300 moles του H2

2. Ισορροπημένη χημική εξίσωση:

* Χρειάζεστε την ισορροπημένη χημική εξίσωση για την αντίδραση μεταξύ του οξειδίου του σιδήρου (Fe3O4) και του υδρογόνου (H2). Η αντίδραση παράγει σίδηρο (Fe) και νερό (H2O).

Εδώ μπορείτε να λύσετε το πρόβλημα μόλις έχετε τις πλήρεις πληροφορίες:

1. Γράψτε την ισορροπημένη χημική εξίσωση:

FE3O4 + 4H2 → 3FE + 4H2O

2. Μετατρέψτε τη δεδομένη ποσότητα H2 σε moles:

* Εάν σας δοθούν γραμμάρια H2, χρησιμοποιήστε τη μοριακή μάζα H2 (2,016 g/mol) για να μετατραπεί σε moles.

* Εάν σας δοθούν moles του H2, είστε ήδη στις σωστές μονάδες.

3. Χρησιμοποιήστε την αναλογία mole από την ισορροπημένη εξίσωση:

* Η εξίσωση δείχνει ότι 4 moles του Η2 αντιδρούν με 1 mole του Fe3O4.

4.

* Διαχωρίστε τα moles του H2 κατά 4 για να βρείτε τα moles του Fe3O4.

5.

* Πολλαπλασιάστε τις γραμμομορείς του Fe3O4 με τη μοριακή μάζα του Fe3O4 (231,53 g/mol) για να πάρει τη μάζα σε γραμμάρια.

Παράδειγμα:

Ας πούμε ότι έχετε 300 γραμμάρια H2:

1. moles του H2: 300 g H2 / 2.016 g / mol =148.8 mol H2

2. moles του Fe3O4: 148.8 mol H2 / 4 =37.2 mol Fe3O4

3. γραμμάρια Fe3O4: 37.2 mol Fe3O4 * 231.53 g/mol =8604.3 G Fe3O4

Επομένως, θα χρειαστείτε περίπου 8604,3 γραμμάρια Fe3O4 για να αντιδράσετε εντελώς με 300 γραμμάρια H2.