Τι λέει ο νόμος του Boyles για τη σχέση μεταξύ πίεσης και όγκου αερίου S;

Ο νόμος του Boyle δηλώνει ότι η πίεση ενός αερίου είναι αντιστρόφως ανάλογη με τον όγκο του , όταν η θερμοκρασία και η μάζα του αερίου διατηρούνται σταθερές.

Αυτό σημαίνει:

* Καθώς ο όγκος ενός αερίου μειώνεται, η πίεση του αυξάνεται.

* Καθώς αυξάνεται ο όγκος ενός αερίου, η πίεση του μειώνεται.

Μαθηματικά, αυτό μπορεί να εκφραστεί ως:

* P₁v₁ =p₂v₂

Οπου:

* Το P₁ είναι η αρχική πίεση

* Το V₁ είναι ο αρχικός τόμος

* Το P₂ είναι η τελική πίεση

* Το V₂ είναι ο τελικός τόμος

Παράδειγμα: Εάν συμπιέσετε ένα αέριο στο μισό αρχικό όγκο του, η πίεση του θα διπλασιαστεί.

Βασικά σημεία:

* Ο νόμος του Boyle ισχύει μόνο για τα ιδανικά αέρια , τα οποία είναι θεωρητικά αέρια που ακολουθούν συγκεκριμένους νόμους.

* Η θερμοκρασία και η μάζα του αερίου πρέπει να διατηρούνται σταθερά για να εφαρμοστεί ο νόμος.

* Ο νόμος του Boyle είναι μια θεμελιώδης αρχή στη χημεία και τη φυσική και χρησιμοποιείται σε πολλές εφαρμογές, όπως στο σχεδιασμό κινητήρων, αντλιών και άλλων συσκευών που περιλαμβάνουν αέρια.