Πώς λένε τα μόρια μαζί;
1. Δυνάμεις Van der Waals:
* αλληλεπιδράσεις διπόλης-διπόλης: Εμφανίζονται μεταξύ πολικών μορίων, όπου το ένα άκρο του μορίου έχει ένα ελαφρύ θετικό φορτίο και το άλλο άκρο έχει ένα ελαφρύ αρνητικό φορτίο. Αυτές οι αντίθετες χρεώσεις προσελκύουν ο ένας τον άλλον.
* Δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου (LDFS): Αυτοί είναι ο ασθενέστερος τύπος διαμοριακής δύναμης και υπάρχουν μεταξύ όλων των μορίων, ακόμη και των μη πολικών. Προκύπτουν από προσωρινές διακυμάνσεις στη διανομή ηλεκτρονίων, δημιουργώντας προσωρινά διπόλια.
* δεσμός υδρογόνου: Ένας ειδικός τύπος αλληλεπίδρασης διπολικού-δίπολου που συμβαίνει όταν το υδρογόνο συνδέεται με ένα εξαιρετικά ηλεκτροαρνητικό άτομο όπως το οξυγόνο, το άζωτο ή το φθόριο. Αυτό δημιουργεί μια ισχυρή έλξη μεταξύ του υδρογόνου και του μοναχικού ζεύγους ηλεκτρονίων στο ηλεκτροαρνητικό άτομο ενός άλλου μορίου.
2. Ιωνικές δυνάμεις:
* Ιονική σύνδεση: Αυτό συμβαίνει μεταξύ των αντίθετα φορτισμένων ιόντων. Αυτές οι δυνάμεις είναι πολύ ισχυρές και είναι υπεύθυνες για το σχηματισμό ιοντικών ενώσεων.
3. Ομοιοπολικοί δεσμοί:
* Ενώ οι ομοιοπολικοί δεσμοί συγκρατούν τα άτομα μαζί * μέσα στο * ένα μόριο, συμβάλλουν επίσης στη συνολική σταθερότητα ενός μορίου. Τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια σε ομοιοπολικούς δεσμούς συμβάλλουν στη δημιουργία μιας ισχυρής, σταθερής δομής.
Είναι σημαντικό να θυμάστε:
* Η αντοχή των διαμοριακών δυνάμεων εξαρτάται από τον τύπο του μορίου και της δομής του.
* Οι ασθενέστερες ενδομοριακές δυνάμεις οδηγούν σε χαμηλότερα σημεία τήξης και βρασμού, ενώ οι ισχυρότερες δυνάμεις οδηγούν σε υψηλότερα σημεία τήξης και βρασμού.
* Οι διαμοριακές δυνάμεις είναι υπεύθυνες για πολλές από τις φυσικές ιδιότητες της ύλης, όπως το ιξώδες, η επιφανειακή τάση και η διαλυτότητα.
Σκεφτείτε τις διαμοριακές δυνάμεις όπως η μικροσκοπική "κόλλα" που συγκρατούν τα μόρια μαζί. Όσο ισχυρότερη είναι η "κόλλα", τόσο πιο σφιχτά τα μόρια κρατιούνται και τόσο πιο δύσκολο είναι να τα χωρίσετε.
