Πώς βρίσκετε τη μάζα ενός ατόμου με μόνο μοριακό;

Δεν μπορείτε να βρείτε τη μάζα ενός μόνο ατόμου μόνο από τη μοριακή μάζα του. Εδώ γιατί και πώς να κάνετε τη σύνδεση:

Κατανόηση της σχέσης

* Μοριακή μάζα: Η μοριακή μάζα είναι η μάζα ενός γραμμομόρου μιας ουσίας (6.022 x 10^23 άτομα ή μόρια). Εκφράζεται σε γραμμάρια ανά mole (g/mol).

* Ατομική μάζα: Η ατομική μάζα (που ονομάζεται επίσης ατομικό βάρος) είναι η μέση μάζα ενός ατόμου ενός στοιχείου, που εκφράζεται σε ατομικές μονάδες μάζας (AMU).

Η σύνδεση

Το κλειδί είναι ότι η αριθμητική τιμή της γραμμομοριακής μάζας σε γραμμάρια ανά γραμμομόριο είναι η ίδια * με την αριθμητική τιμή της ατομικής μάζας σε μονάδες ατομικής μάζας.

Παράδειγμα

* Η μοριακή μάζα του άνθρακα είναι 12,01 g/mol.

* Η ατομική μάζα του άνθρακα είναι 12.01 AMU.

Βρίσκοντας τη μάζα ενός ενιαίου ατόμου

Για να βρείτε τη μάζα ενός μόνο ατόμου, πρέπει να μετατρέψετε από ατομικές μονάδες μάζας (AMU) σε γραμμάρια:

1. Μετατροπή AMU σε γραμμάρια: 1 AMU =1,66054 x 10^-24 γραμμάρια

2. Πολλαπλασιάστε την ατομική μάζα (σε AMU) από τον συντελεστή μετατροπής:

Για παράδειγμα, η μάζα ενός ατόμου άνθρακα θα ήταν:

12.01 AMU * (1.66054 x 10^-24 γραμμάρια/amu) =1.994 x 10^-23 γραμμάρια

Σημαντική σημείωση: Η ατομική μάζα είναι κατά μέσο όρο, λαμβάνοντας υπόψη τα διαφορετικά ισότοπα ενός στοιχείου. Έτσι, η μάζα ενός μόνο ατόμου μπορεί να ποικίλει ελαφρώς ανάλογα με το συγκεκριμένο ισότοπο.