Γιατί οι δύο μη πολικές ουσίες είναι ικανές να διαλύονται μεταξύ τους;
* Μη πολικά μόρια: Αυτά τα μόρια έχουν ομοιόμορφη κατανομή ηλεκτρονίων, που σημαίνει ότι δεν έχουν σημαντικό θετικό ή αρνητικό φορτίο. Δεν σχηματίζουν ισχυρά αξιοθέατα με πολικά μόρια.
* Διαμοριακές δυνάμεις: Τα μη πολωτικά μόρια αλληλεπιδρούν κυρίως μέσω των ασθενών δυνάμεων διασποράς του Λονδίνου. Αυτές οι δυνάμεις προκύπτουν από προσωρινές διακυμάνσεις στη διανομή ηλεκτρονίων, οδηγώντας σε φευγαλέα διπόλια.
* Διαλυτότητα: Όταν οι δύο μη πολικές ουσίες συναντιούνται, οι αδύναμες δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου είναι επαρκείς για να ξεπεράσουν τις δυνάμεις που τις κρατούν στις ξεχωριστές φάσεις τους. Αυτό τους επιτρέπει να αναμειγνύονται και να διαλύονται μεταξύ τους.
Παράδειγμα: Το λάδι και το λίπος είναι μη πολικές ουσίες. Διαλύονται μεταξύ τους επειδή οι αδύναμες δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου είναι αρκετά ισχυρές για να ξεπεράσουν τις δικές τους συνεκτικές δυνάμεις.
Σε αντίθεση:
* πολικά μόρια: Αυτά τα μόρια έχουν ανομοιογενή κατανομή ηλεκτρονίων, δημιουργώντας μερικές θετικές και αρνητικές χρεώσεις. Δημιουργούν έντονα αξιοθέατα με άλλα πολικά μόρια μέσω αλληλεπιδράσεων διπολικής-διπολικής ή δεσμού υδρογόνου.
* Αμινάνεια: Οι πολικές και μη πολικές ουσίες γενικά δεν αναμειγνύονται. Οι ισχυρές δυνάμεις μεταξύ πολικών μορίων δεν ξεπερνούνται εύκολα από τις αδύναμες δυνάμεις μεταξύ πολικών και μη πολικών μορίων. Αυτό έχει ως αποτέλεσμα τον διαχωρισμό σε ξεχωριστές φάσεις.
Key Takeaway: Η αρχή του "όπως διαλύεται όπως" υπογραμμίζει ότι οι ουσίες με παρόμοιες ενδομοριακές δυνάμεις τείνουν να είναι διαλυτές μεταξύ τους.
