Πότε σχηματίζεται ένας ιοντικός δεσμός;
* Ένα άτομο (το μέταλλο) χάνει ένα ή περισσότερα ηλεκτρόνια για να γίνει ένα θετικά φορτισμένο ιόν (κατιόν).
* Το άλλο άτομο (το μη μέταλλο) κερδίζει αυτά τα ηλεκτρόνια για να γίνει ένα αρνητικά φορτισμένο ιόν (ανιόν).
* Η ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ των αντίθετα φορτισμένων ιόντων τους κρατά μαζί σε έναν ισχυρό δεσμό.
Εδώ είναι μια κατανομή:
1. Οι ιοντικοί δεσμοί τυπικά σχηματίζονται μεταξύ στοιχείων με σημαντικά διαφορετικές ηλεκτροηργιτιωτικές δραστηριότητες. Η ηλεκτροαρνητικότητα είναι η ικανότητα ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια. Τα μέταλλα έχουν χαμηλή ηλεκτροαρνητικότητα, ενώ τα μη μέταλλα έχουν υψηλή ηλεκτροαρνητικότητα.
2. Μεταφορά ηλεκτρονίων: Το άτομο με χαμηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα (το μέταλλο) χάνει ηλεκτρόνια στο άτομο με υψηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα (το μη μέταλλο). Αυτή η μεταφορά ηλεκτρονίων δημιουργεί ιόντα με αντίθετες χρεώσεις.
3. Ηλεκτροστατική έλξη: Τα αντίθετα φορτία των ιόντων προσελκύουν ο ένας τον άλλον, σχηματίζοντας μια ισχυρή ηλεκτροστατική δύναμη που τα συγκρατεί σε δομή κρυσταλλικού πλέγματος.
Παράδειγμα:
Το νάτριο (Na) έχει ένα ηλεκτρόνιο σθένους και χαμηλή ηλεκτροαρνητικότητα. Το χλώριο (CL) έχει επτά ηλεκτρόνια σθένους και υψηλή ηλεκτροαρνητικότητα.
* Το νάτριο χάνει το ηλεκτρόνιο σθένους του για να γίνει ένα θετικά φορτισμένο ιόν νατρίου (Na+).
* Το χλώριο κερδίζει το ηλεκτρόνιο για να γίνει ένα αρνητικά φορτισμένο ιόν χλωριούχου (cl-).
* Τα αντίθετα φορτισμένα ιόντα προσελκύουν ο ένας τον άλλον, σχηματίζοντας έναν ιοντικό δεσμό και δημιουργώντας χλωριούχο νάτριο (NaCl), επίσης γνωστό ως επιτραπέζιο αλάτι.
Βασικά σημεία:
* Οι ιοντικοί δεσμοί συνήθως σχηματίζονται μεταξύ μετάλλων και μη μεταλλικών.
* Προκύπτουν από τη μεταφορά ηλεκτρονίων, χωρίς κοινή χρήση.
* Τα ιόντα που προκύπτουν έχουν αντίθετες χρεώσεις και προσελκύονται έντονα ο ένας στον άλλο.
* Οι ιοντικές ενώσεις έχουν υψηλά σημεία τήξης και βρασμού λόγω των ισχυρών ηλεκτροστατικών δυνάμεων.
* Είναι συνήθως σκληρά και εύθραυστα.
