bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Ποιος είναι ο τελικός δέκτης υδρογόνου στη μεταφορά ηλεκτρονίων και από πού προέρχεται;

Ο τελικός αποδέκτης ηλεκτρονίων στην αλυσίδα μεταφοράς ηλεκτρονίων είναι οξυγόνο (O2) .

Εδώ προέρχεται από:

* σε αερόβους οργανισμούς , το οξυγόνο λαμβάνεται από το περιβάλλον μέσω της αναπνοής. Αναπνέουμε στον αέρα, ο οποίος περιέχει περίπου 21% οξυγόνο.

* σε αναερόβους οργανισμούς , το οξυγόνο δεν χρησιμοποιείται ως τελικός δέκτης ηλεκτρονίων. Αντ 'αυτού, χρησιμοποιούν άλλα μόρια όπως θειικά, νιτρικά ή ακόμα και ιόντα σιδήρου.

Γιατί το οξυγόνο είναι ο τελικός δέκτης ηλεκτρονίων;

Το οξυγόνο είναι ένα εξαιρετικά ηλεκτροαρνητικό άτομο, που σημαίνει ότι προσελκύει έντονα ηλεκτρόνια. Αυτό το καθιστά εξαιρετικό δέκτη ηλεκτρονίων στην αλυσίδα μεταφοράς ηλεκτρονίων. Όταν το οξυγόνο δέχεται ηλεκτρόνια, μειώνεται σε νερό (H2O).

Η σημασία του τελικού δέκτη ηλεκτρονίων:

Ο τελικός δέκτης ηλεκτρονίων είναι ζωτικής σημασίας για τη λειτουργία της αλυσίδας μεταφοράς ηλεκτρονίων. Χωρίς τελικό δέκτη για να λάβει τα ηλεκτρόνια, η αλυσίδα θα "υποστηρίζεται" και δεν θα μπορούσε να συνεχίσει να μεταφέρει ηλεκτρόνια. Αυτό θα εμπόδιζε την παραγωγή ΑΤΡ, το ενεργειακό νόμισμα των κυττάρων.

Συνοπτικά:

* Τελικός δέκτης ηλεκτρονίων: Οξυγόνο (O2)

* Πηγή: Περιβάλλον (για αερόβια οργανισμούς)

* Σημασία: Επιτρέπει στη συνέχιση της αλυσίδας μεταφοράς ηλεκτρονίων, δημιουργώντας ATP.

Διαφορά μεταξύ της θερμοκρασίας μετάβασης γυαλιού και της θερμοκρασίας τήξης

Διαφορά μεταξύ της θερμοκρασίας μετάβασης γυαλιού και της θερμοκρασίας τήξης

Κύρια διαφορά – Θερμοκρασία μετάβασης γυαλιού έναντι θερμοκρασίας τήξης Η θερμοκρασία μετάπτωσης γυαλιού και η θερμοκρασία τήξης είναι δύο χημικοί όροι που συχνά προκαλούν σύγχυση. Η θερμοκρασία μετάπτωσης υάλου συζητείται στη χημεία των πολυμερών επειδή αυτή η μετάβαση μπορεί να παρατηρηθεί σε πολυ

Ασθενή Οξέα και Ασθενείς Βάσεις

Ασθενή Οξέα και Ασθενείς Βάσεις

Βασικές έννοιες Σε αυτό το σεμινάριο, θα μάθετε για τα αδύναμα οξέα και τις αδύναμες βάσεις , συμπεριλαμβανομένου του γιατί θεωρούνται αδύναμα και παραδείγματα του καθενός. Θα σας δείξουμε επίσης μια λίστα με αδύναμα οξέα και τις πιο αδύναμες βάσεις. Θέματα που καλύπτονται σε άλλα άρθρα Ισχυρά οξέ

Ονομασία ιοντικών ενώσεων – Κανόνες ονοματολογίας

Ονομασία ιοντικών ενώσεων – Κανόνες ονοματολογίας

Οι κανόνες για την ονομασία ιοντικών ενώσεων είναι ένα απλό σύνολο οδηγιών που σας λένε πώς να μετατρέψετε έναν χημικό τύπο σε γραπτό όνομα ένωσης. Ακολουθεί η λίστα κανόνων μαζί με παραδείγματα ονομασίας δυαδικών και πολυατομικών ενώσεων. Η λίστα περιλαμβάνει μερικούς από τους ασυνήθιστους κανόνες