Γιατί το νερό είναι ένας μονομερής διαλύτης;
* Πόλη και δεσμός υδρογόνου: Τα μόρια του νερού είναι πολικά, που σημαίνει ότι έχουν ελαφρώς θετικό άκρο (υδρογόνο) και ελαφρώς αρνητικό άκρο (οξυγόνο). Αυτό τους επιτρέπει να σχηματίζουν ισχυρούς δεσμούς υδρογόνου με άλλα πολικά μόρια, τραβώντας τους αποτελεσματικά.
* Διάλυση πολλών ουσιών: Το νερό μπορεί να διαλύσει πολλές ιοντικές ενώσεις (όπως άλατα) και πολικές ομοιοπολικές ενώσεις (όπως τα σάκχαρα). Τα θετικά και αρνητικά άκρα των μορίων του νερού προσελκύουν και περιβάλλουν τα ιόντα ή τα πολικά μόρια, χωρίζοντάς τα και τη διατήρησή τους διαλυμένα.
* Περιορισμένη διάλυση: Ωστόσο, το νερό δεν είναι καθολικός διαλύτης για τα πάντα. Δεν μπορεί να διαλύσει μη πολικές ουσίες όπως τα λίπη και τα έλαια. Αυτά τα μόρια δεν έχουν τις φορτισμένες ή πολικές περιοχές που απαιτούνται για να αλληλεπιδρούν με τα μόρια του νερού.
Εδώ είναι ένας καλύτερος τρόπος για να σκεφτείτε τη φερεγγυότητα του νερού:
* καλός διαλύτης: Το νερό είναι ένας καλός διαλύτης για πολλές ουσίες λόγω της πολικότητας και της ικανότητάς του να σχηματίζει δεσμούς υδρογόνου.
* Δεν είναι καθολικός διαλύτης: Έχει περιορισμούς και δεν μπορεί να διαλύσει όλες τις ουσίες.
Συνοπτικά: Το νερό είναι ένας εξαιρετικός διαλύτης για ένα ευρύ φάσμα ουσιών, αλλά δεν είναι πραγματικά καθολικό επειδή δεν μπορεί να διαλύσει αποτελεσματικά τις μη πολικές ενώσεις.
